高一化學(xué)教案:《氯氣的實驗室制法》教學(xué)設(shè)計(2)
來源:網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 11:13:39
一、教學(xué)目標(biāo)的確定:
氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實驗室制取氯氣的實驗是高中階段重要的氣體制備實驗之一,與初中制取氫氣、氧氣、二氧化碳等構(gòu)成了完整的體系。對氯氣制備的學(xué)習(xí),將進一步完善學(xué)生關(guān)于實驗室制取氣體的思路和方法,為以后學(xué)習(xí)NH3、C2H4等的制備打下基礎(chǔ),本節(jié)課的內(nèi)容具有承上啟下的功能。因此,本節(jié)的知識與技能目標(biāo)確定為:
1、使學(xué)生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。
2、通過對氯氣制備過程的分析,讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒炇抑苽錃怏w的原則方法。
在進行實驗探究的過程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實際問題的能力。
通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識、產(chǎn)品質(zhì)量意識。
根據(jù)教材的地位、教學(xué)大綱的要求,本節(jié)的教學(xué)重點是:氯氣的實驗室制法原理及裝置的確定。
由于高一學(xué)生知識儲備有限,還只是習(xí)慣于記憶老師所講的知識,所以本節(jié)的教學(xué)難點為:實驗裝置的創(chuàng)新
二、學(xué)情分析:
1、學(xué)生已掌握了氯氣的性質(zhì),這就為氯氣的收集、尾氣的處理打下了基礎(chǔ);
2、已經(jīng)學(xué)過氧氣、氫氣、二氧化碳的制備,有助于學(xué)生對氯氣的制取進行探究;
3、學(xué)生的基礎(chǔ)知識、基本技能不是很扎實,所以在實驗過程中仍需要教師引導(dǎo)。
三、教學(xué)方法的確定:
針對學(xué)生的情況,本節(jié)采用的教學(xué)方法是:實驗探究和歸納總結(jié),進行開放式教學(xué),在課堂上充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性。
四、學(xué)習(xí)方法的選擇:
學(xué)習(xí)是學(xué)生自己進行知識建構(gòu)的過程。本節(jié)由教師指導(dǎo)學(xué)生通過動手實驗、分析概括的方法進行學(xué)習(xí),在原有知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新的知識,通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí),達到發(fā)展思維、提高能力的目的,來培養(yǎng)學(xué)生實事求是、勇于探索的創(chuàng)新精神。
五、教學(xué)媒體的運用:
1、教學(xué)過程中涉及到大量化學(xué)儀器的使用及組裝、改進,這些又都是學(xué)生以前學(xué)過的,而且在本節(jié)課的要求:只是讓學(xué)生會選擇即可,所以用電腦展示既直觀又節(jié)約時間,提高課堂時間利用率。
2、氯氣的制備需要在實驗室,對通風(fēng)條件要求很高,而且氣體有毒,易污染環(huán)境;但是氯氣的實驗室制備又是學(xué)生必須掌握的,所以通過投影教師實驗演示錄像。這樣既兼顧了教學(xué)效果,又避免了對學(xué)生身體的危害和環(huán)境的污染。
六、教學(xué)過程:
。ㄒ唬 創(chuàng)設(shè)情境
投影展示Cl2的用途。
通過第一節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道了氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。上課所用的氯氣是在實驗室中制取的。在實驗室里最常見、最經(jīng)濟的含氯化合物是(鹽酸)和鹽酸鹽(如NaCl)。其中的—1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl2是氧化反應(yīng),所以制備Cl2還需使用氧化劑。下面我們大家就先一起來探究實驗室制取氯氣的原理。
(課前把學(xué)生分成幾個學(xué)習(xí)小組)提供濃鹽酸、稀鹽酸、NaCl固體、NaCl溶液、二氧化錳等試劑,讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案,確定反應(yīng)原理。
(二)新課講授:主要歸納出制取原理、實驗裝置等內(nèi)容。
學(xué)生幾組具有代表性方案
還原劑 |
氧化劑 |
現(xiàn)象 |
|
1 |
NaCl溶液 |
MnO2 |
不加熱,無明顯現(xiàn)象 |
加熱后,也無明顯現(xiàn)象 |
|||
2 |
稀HCl |
MnO2 |
不加熱,無明顯現(xiàn)象 |
加熱后,也無明顯現(xiàn)象 |
|||
3 |
NaCl固體 |
MnO2 |
不加熱,無明顯現(xiàn)象 |
加熱后,也無明顯現(xiàn)象 |
|||
4 |
濃HCl |
MnO2 |
不加熱,反應(yīng)較慢 |
加熱后,有黃綠色氣體生成 |
通過實驗學(xué)生得出結(jié)論:選擇試劑的時候不僅要考慮Cl-的濃度還要考慮H+的濃度。H+的濃度越大,Cl-的還原性越強,所以實驗室制取Cl2采用了濃HCl和二氧化錳來反應(yīng)。為了加快反應(yīng),還采用了加熱的條件。
1.確定原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O
學(xué)生練習(xí):指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)并書寫其離子方程式。
氧化劑是MnO2,還原劑是濃HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,,濃鹽酸在這既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。
MnO2+4H++2Cl—(濃)===Mn2++Cl2↑+2H2O
強調(diào):濃鹽酸的“濃”,隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的深度會逐漸減小,當(dāng)降低到一定深度,反應(yīng)就不能再進行。
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