2025年高考復(fù)習(xí)生物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及規(guī)律

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是微觀的，宏觀表現(xiàn)是化合價(jià)（即氧化數(shù)）的變化。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)，發(fā)生此反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)，發(fā)生此反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑。還原劑具有還原性，氧化劑具有氧化性。還原劑被氧化劑氧化后生成的物質(zhì)叫氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原劑還原后生成的物質(zhì)叫還原產(chǎn)物。

　　即：還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得失氧關(guān)系示意圖一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

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　　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律有哪些

　　1、守恒規(guī)律

　　守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。

　　2、價(jià)態(tài)規(guī)律

　　元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

　　3、難易規(guī)律

　　還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

　　4、強(qiáng)弱規(guī)律

　　較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

　　5、歧化規(guī)律

　　同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

　　6、歸中規(guī)律

　�。�1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

　�。�2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

　�。�3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

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　　氧化還原反應(yīng)的口訣

　　得電子者氧化劑。

　　氧化劑還原劑，相依相存永不離。

　　前兩行也可以是：上失氧，下得還。

　　解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

　　升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽(yáng)】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

　　降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

　　還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；

　　氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。

　　先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，

　　上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

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