高考化學沖刺，化學平衡狀態(tài)知識總結(jié)
2018-12-28 21:36:27三好網(wǎng)
1．可逆反應
(1)定義
在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。
(2)特點
①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。
②一�。悍磻锱c生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
2．化學平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)化學平衡的建立
(3)平衡特點
3．化學平衡狀態(tài)的判斷
4．化學平衡常數(shù)
(1)定義
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，通常用符號K表示。
(2)表達式
(3)意義
�、貹值越大，說明正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大。
�、贙只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)。
5．化學平衡常數(shù)的應用
(1)判斷可逆反應是否達到平衡及不平衡時反應進行的方向
