高考化學(xué)沖刺,化學(xué)平衡圖像知識總結(jié)
2018-12-28 20:58:42三好網(wǎng)
曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態(tài),溫度增大后逆反應(yīng)速率增大得快,平衡向逆向移動;壓強增大后正反應(yīng)速率增大得快,平衡向正向移動。
題型二 百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(壓強)圖像
已知不同溫度或壓強下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線,推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。
[以A(g)+B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]
(1)“先拐先平,數(shù)值大”原則
分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。
、偃魹闇囟茸兓穑瑴囟容^高時,反應(yīng)達平衡所需時間短。如甲中T2>T1。
、谌魹閴簭娮兓,壓強較大時,反應(yīng)達平衡所需時間短。如乙中p1>p2。
③若為是否使用催化劑,使用適宜催化劑時,反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。
(2)反應(yīng)規(guī)律的判斷方法
、賵D甲中,T2>T1,升高溫度,αA降低,平衡逆移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
、趫D乙中,p1>p2,增大壓強,αA升高,平衡正移,則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。
、廴艨v坐標表示A的百分含量,則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。
題型三 恒溫線(或恒壓線)圖像
已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率-壓強圖像或不同壓強下的轉(zhuǎn)化率-溫度圖像,推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。
[以A(g)+B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]
(1)通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向,從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究,壓強增大,αA增大,平衡正移,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線,也能得出結(jié)論。
(2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向,從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法,在甲中作垂直線,乙中任取一曲線,即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
題型四 幾種特殊圖像
(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),M點前,表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始,則v正 >v逆;M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫,A%增大(C%減小),平衡左移,ΔH<0。
(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),L線上所有的點都是平衡點。
左上方(E點),A%大于此壓強時平衡體系中的A%,E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達到平衡狀態(tài),所以,E點v正>v逆;則右下方(F點)v正<v逆。