高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算知識(shí)總結(jié)

　　一、熱化學(xué)方程式

　　1．概念

　　表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

　　2．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“五步”

　　3．判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”

　　二、蓋斯定律

　　1．內(nèi)容

　　不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

　　如物質(zhì)A變成C，有下列兩種途徑：

　　則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

　　2．解釋

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

　　3．應(yīng)用

　　對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

　　4．注意事項(xiàng)

　　(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。

　　(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看做一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。

　　(3)通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看做一個(gè)整體。

　　(4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

　　(5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

　　三、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

　　1．反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

　　(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算。

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，即ΔH1＝nΔH。

　　(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算。

　　ΔH＝生成物的能量和－反應(yīng)物的能量和

　　(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算

　　ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和

　　(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

　　將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)?ldquo;加”、“減”等變形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較。

　　(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算

　　Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q＝cmΔt。

　　2．反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法

　　(1)列方程法：先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。

　　(2)估算法：根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要應(yīng)用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此作依據(jù)找出答案，此法解題快速、簡(jiǎn)便。