高二化學(xué)教案：《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

　　一. 知識目標(biāo)：

　　1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　二. 能力目標(biāo)：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。

　　三．情感目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。?

　　四. 教學(xué)重點、難點：

　　1. 重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

　　2. 難點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

　　五. 知識分析：

　　寫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　�。ㄒ唬╇娮邮�

　　在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

　　例如：鋰原子       鈹原子：    硫原子：

　　2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標(biāo)出“”電荷字樣陽離子。

　　3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。

　　

　　電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。

　　，，，，，，

　�。ǘ�）離子鍵

　　1. 形成過程：

　　5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

　�。ㄈ�）共價鍵

　　1. 形成過程：

　　請注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：

　　【典型例題】

　　[例1] 以下敘述中錯誤的是（    ）

　　A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

　　B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

　　C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

　　D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

　　精析：鈉原子最外層只有一個電子，當(dāng)它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

　　答案：C

　　錯解分析：

　�。�1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認(rèn)識片面。

　�。�2）誤答A項，是因為不懂得化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

　　[例2] 推斷出由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子有        ，       ，      ，

　�。挥�2個原子核10個電子組成的中性粒子化學(xué)式為        ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為         ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學(xué)式為           。

　　精析：由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子：

……這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

　　由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

　　答案：

　　[例3] M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（    ）

　　A. Z的熔點較低            B. Z可以表示為

　　C. Z一定溶于水中        D. M形成價陽離子

　　精析：依題意，形成Z的過程可表示為：

　　故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

　　答案：D

　　小結(jié)：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。

　　[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。

　�。�1）A為        元素，B為       元素，C為        元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為         ，它的最高價為          價。

　�。�2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程       ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程       。

　�。�3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。

　　答案：

　�。�1）碳    氧    鈉

　�。�2）

　�。�3）

　　[例5] 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：

　　（1）的電子式        ，該化合物是由        鍵形成的。

　　（2）與鹽酸作用生成        種鹽，其電子式分別是          。

　�。�3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是         。

　�。�4）與水反應(yīng)屬于         反應(yīng)。