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高二化學(xué)教案:《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

來源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-18 15:07:53

  本文題目:高二化學(xué)第二章教案:化學(xué)反應(yīng)速率

  第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

  教學(xué)過程:

  1.定義:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

  若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示,單位為:mol/L,時間用t來表示,單位為:秒(s)或分(min)或小時(h)來表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:

  V == △C/ t 單位是:mol/(L?s) 或 mol/(L?min) 或 mol/(L?h)

  化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

  【例題】在2L的密閉容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

  解: N2 + 3H2 2NH3

  起始量(mol): 1 3 0

  2s末量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4

  變化量(mol): 0.2 0.6 0.4

  則 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/(L?s) VH2==0.6/2×2==0.15 mol/(L?s)

  VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/(L?s)

  【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題:

  1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。

  2.無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

  3.對于同一個反應(yīng)來說,用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時,其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

  4.在同一個反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即:

  VN2 :VH2 : VNH3 ==== 1 :3 :2

  5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有:

  VA :VB :VC :VD === △CA :△CB :△CC :△CD === △nA :△nB :△nC :△nD

  ==== a :b :c :d

  6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如:

  可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )

  A. VA==0.15mol/L?min B. VB==0.6 mol/L?min C. VC==0.4 mol/L?min D.VD==0.01 mol/L?s

  對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題:

  1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位,時間單位通常可用s、min、h表示,因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(l?s)、mol/(l?mon)或mol/(l?h)。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之,且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

  3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算:

  對于反應(yīng) 來說,則有 。

  4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的,因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

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