高二化學(xué)教案:《化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案》教學(xué)設(shè)計(jì)
來源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-18 14:59:47
本文題目:高二化學(xué)教案:化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo):
、僬莆栈瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念;
、趯W(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;
、哿私庥嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法;
④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算
學(xué)習(xí)過程:
思考與歸納:
問題:化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示?有什么特點(diǎn)?思考后請(qǐng)完成下列空白:
(1) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念:
(2) 化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式: ,單位: 。
(3) 同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值 但表示的意義
(填“相同”或“不同:)。
(4) 各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的 。在合成氨的過程中,如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍,則氫氣的消耗的速率為 。
例1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下,2s末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。
解: 2SO2 + O2 2SO3
起始濃度(mol/L) 2 1 0
變化了的濃度(mol/L) 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8
所以:v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1
V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
反應(yīng)速率比v(SO2):V(O2):V(SO3)=0.6:0.3:0.6=2:1:2
答:
例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng),5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol,再過5min還剩余1mol,計(jì)算前5min,后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。
解:前5min:v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1
后5min:v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1
10min內(nèi):v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1
思考:通過以上兩個(gè)例題,可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題:
(1)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù),沒有負(fù)數(shù)(只有大小無方向)
(2)求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
(3)對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等,但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比(表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì))。
練習(xí):1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為( )
A、 v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、 v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、 v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、 v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
、賤(A)=0.15mol/(L.s) ② v(B)=0.6mol/(L.s)
③ v(C)=0.4mol/(L.s) ④ v(D)=0.45mol/(L.s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試:
1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時(shí)間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
2、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L-1?min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.5mol?L-1?min-1 B.1 mol?L-1?min-1
C.2 mol?L-1?min-1 D.3 mol?L-1?min-1
3、反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A. (NH3)=0.010mol?L-1?s-1 B。 (O2)=0.0010mol?L-1?s-1
C. (NO)=0.0010mol?L-1?s-1 D。 (H2O)=0.045mol?L-1?s-1
4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
、 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1
、 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
參考答案:
1、C 2、C 3、C D、B
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