高考化學(xué)解題技巧詳解(5)
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-26 22:05:32
策略12鐵方面試題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子:
鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有:性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。
1.性質(zhì)分析試題的解題方法
此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問題。
2.實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法
此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。
3.有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法
此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。
經(jīng)典題:
例題1 :(1993年全國(guó)高考) .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng), 置換出單質(zhì)d;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )
A.Fe Cu Al Ag Mg B.Al Cu Mg Ag Fe
C.Mg Cu Al Ag Fe D.Mg Ag Al Cu Fe
方法: 尋找突破囗,并從突破囗推出其它金屬。
捷徑: 以c、e金屬鈍化為突破口,由(1)(3)(4)知c為Al,再由(4)知e為Fe。有上述結(jié)果和(1)知a為Mg,最后由(2)知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c,然后很容易判斷出e、a。得答案為C。
總結(jié):判斷出c為Al,e為Fe,就可舍去選項(xiàng)A、B,由(2)確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡(jiǎn)捷些。
例題2 :(1995年上海高考)等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅片質(zhì)量增加的是 ( )
A.硝酸 B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸
方法:從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。
捷徑:當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后,表面生成氧化銅,造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中,表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中,表面的CuO溶于鹽酸中,質(zhì)量減少。只有插入石灰水中,銅片不發(fā)生反應(yīng),表面的氧化銅仍附著在銅片上,質(zhì)量增加。以此得答案為C。
總結(jié):在插入溶液之前,Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。
策略 13方程式的巧析巧寫技巧
金點(diǎn)子:
化學(xué)方程式的分析與書寫,在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。
有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì),比較反應(yīng)前后的關(guān)系。
有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息,找出反應(yīng)物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷,切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論,要知道,即使是同一反應(yīng)物,條件不同,其產(chǎn)物也有可能不同。
經(jīng)典題:
例題1 :(2002年全國(guó)高考)R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2+ +Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
方法:利用"強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 → 弱氧化劑 + 弱還原劑"的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。
捷徑:根據(jù)反應(yīng)X2+ +Z = X + Z2+ 知:氧化性X2+ > Z2+ ;根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ = Y2+ + Z 知:氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。
總結(jié):對(duì)離子氧化性與還原性判斷的方法較多,其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。
例題2 :(1996年全國(guó)高考)在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )
A.2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+Q2
B.S(氣)+O2(氣)=SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)=SO2(氣)+Q2
C.
D.H2(氣)+Cl2(氣)=2HCl(氣)+Q1
方法:反應(yīng)放出或吸收熱量的多少,跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。
捷徑:A.由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱,所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,即Q2﹥Q1;
B.由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多,即Q1﹥Q2;
C.由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量,所以Q2﹥Q1
D.Q1=2Q2 正確答案即為AC 。
總結(jié):現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。
策略 14無機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
金點(diǎn)子:
無機(jī)結(jié)構(gòu)包括:原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí),其主要方法與技巧包括:
1.最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧
對(duì)于ABn型分子,如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8,即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu),如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為:
┃A的化合價(jià)┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。
2.非極性分子的判斷技巧
對(duì)于ABn型分子,如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù),即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為:┃A的化合價(jià)┃= 最外層電子數(shù) 。
3.分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí),要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn),遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
4.晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧
常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí),既要能分析其晶體結(jié)構(gòu),又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述,遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。
經(jīng)典題:
例題1 :(1999年全國(guó)高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
方法:利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。
捷徑: 根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知,屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5,只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)+3┃+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),又Cl原子為-1價(jià),也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。
總結(jié): BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子,所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物,其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫,即為 。
例題2 :(1999年全國(guó)高考)關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
方法:從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。
捷徑:在金屬晶體中,存在金屬陽離子和自由電子,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;晶體硅的熔點(diǎn)1410℃,要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3419℃)低,而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液態(tài))又比蔗糖、磷等(常溫下是固態(tài))低。以此說法正確的只有A。
總結(jié):部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深,錯(cuò)誤認(rèn)為:在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子,而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。
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