高考化學(xué)解題技巧詳解

　　高考化學(xué)解題技巧詳解

　　策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷

　　１金點(diǎn)子：

　　化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是   （   ）

　　A．甘油加水作護(hù)膚劑                 B．用明礬凈化水

　　C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

　　D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

　　方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

　　捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

　　總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

　　例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是  (    ).

　　方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)-→原子的電子式-→得失電子-→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項(xiàng)逐一分析的。

　　捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

　　總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

　　例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是   (    )

　　A．空氣            B．石蠟           C．氨水           D．二氧化氮?dú)怏w

　　方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

　　捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

　　總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處

　　策略 2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

　�。步瘘c(diǎn)子：

　　"物質(zhì)的量"是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

　　對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

　　對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是　　　　（   ）

　　A.最終得到白色沉淀和無色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

　　方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L-1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol-1 = 0.01mol，n（Cl-）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42-）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl-）= 0.02mol - 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L-1。以此正確的是B。

　　總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）

　　A.  標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

　　B.  18g水中含有的電子數(shù)為10NA

　　C.  46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

　　D.  在1 L 2 mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

　　方法：根據(jù)題意對選項(xiàng)逐一化解。

　　捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3-）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。

　　總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

　　例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是    (    )

　　A．20℃時，乙的溶解度比甲的大       B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對乙的溶解度影響較大           D．溫度對甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　策略 3　元素周期律、周期表試題的分析技巧

　　金點(diǎn)子：

　　元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。  此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）下列說法中錯誤的是    （    ）

　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素

　　C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　　D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

　　方法：依靠概念逐一分析。

　　捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯。以此得答案為AD。

　　總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖不難，但容易出錯。

　　例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　（    ）

　　A．原子半徑   A＞B＞D＞C        B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

　　C．離子半徑   C＞D＞B＞A        D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

　　方法：采用分類歸納法。

　　捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。

　　總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

　　例題3 ：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為　�。�    ）

　　A．XY        B．XY2        C．XY3        D．X2Y3

　　方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

　　捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

　　總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答