高考化學(xué)解題技巧詳解(3)

　　策略6碳族方面試題的解題方法與技巧

　　金點(diǎn)子：

　　碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（1996年上海高考）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為     (    )

　　A．1:1        B．1:2        C．1:3        D．1:4

　　方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。

　　捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。

　　總結(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。

　　例題2 ：（1996年全國(guó)高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是    (　　)

　　A．Cl2   　　　　　 B．CO    　　　  C．CO2     　　　　D．N2

　　方法：找對(duì)氣體來(lái)源，分析好氣體去路。通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解。

　　捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過(guò)NaOH，Cl2全部被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　B．CO與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都不能被吸收，再通過(guò)熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。

　　C．CO2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，CO2被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　D．N2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都沒(méi)有被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。

　　故本題答案為CD。

　　總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對(duì)題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對(duì)題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對(duì)于這種設(shè)問(wèn)盡管比較少見(jiàn)。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問(wèn)是可以理解明白的。

　　策略7氮族方面試題的解題方法與技巧

　　金點(diǎn)子：

　　氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2

　　第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O

　　下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

　　①NH4NO2是氧化劑  ②NH4NO2是還原劑  ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)  ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化  ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑         （    ）

　　A．①③    B．①④    C．②③④    D．③④⑤

　　方法：根據(jù)方程式，對(duì)照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類型等方面綜合分析。

　　捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2-被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。以此得答案為D。

　　總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

　　例題2 ：（1997年全國(guó)高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí), 還原產(chǎn)物是 （   ）

　　A．NO2           B．NO            C．N2O               D．N2

　　方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3�？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項(xiàng)。

　　捷徑： 令金屬為+1價(jià)，失2 mol電子，N被還原后顯+3價(jià)。

　　令金屬為+2價(jià)，失4 mol電子，N被還原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6 mol電子，N被還原后顯-1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。

　　總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無(wú)法獲得結(jié)果。

　　策略8氧族方面試題的解題方法與技巧

　　金點(diǎn)子：

　　氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過(guò)氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要。

　　此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

　　由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（1997年全國(guó)高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為   （   ）

　　A．小于0.45moL   　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

　　C．在0.45mol和0.90mol   　　　　　　　 D．大于0.90mol

　　方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。

　　捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu      CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

　　總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。

　　例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是   （    ）

　　A．H2SO4·   H2O  B．H2SO4·H2O  C．H2SO4·SO3   D．SO3·    H2O

　　方法：質(zhì)量假想法。

　　捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。

　　則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為    ︰     = 1︰   ，可判斷A正確，B C錯(cuò)誤。D

　　項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4·  H2O  →  SO3·H2O·  H2O  →  SO3·    H2O，以此得答案為A D。

　　總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。