高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)一

　　01必修一知識點(diǎn)總結(jié)

　　1、混合物的分離

　�、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　�、葺腿。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純

　�。�1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　�。�2）步驟：

　　①將粗鹽溶解后過濾；

　�、谠谶^濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

　�、苷舭l(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

　　加試劑順序關(guān)鍵：

　　Na2CO3在BaCl2之后；

　　鹽酸放最后。

　　(3)蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

　�、偌訜釤�瓶要墊上石棉網(wǎng)；

　�、跍囟扔�(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

　�、奂铀榇善�的目的是防止暴沸；

　�、芾淠�水由下口進(jìn)，上口出。

　　(4)從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

　　①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　�、谳腿�劑與原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿�劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

　　3、離子的檢驗(yàn)：

　�、賁O42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　�、贑l－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　�、跜O32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　4、5個新的化學(xué)符號及關(guān)系

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　　5、分散系

　�。�1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　�。�2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

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　　6、膠體：

　　（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　�。�2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　�。�3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

　　8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。

　�。�3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　9、離子反應(yīng)：

　�。�1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

　�、诓穑喊岩兹艿膹�(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

　　三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽

　　11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　　①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹稹�

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　　④看“＝”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　12、離子共存問題

　�。�1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　�。�2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　13、氧化還原反應(yīng)

　�。�1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

　�。�2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。

　�。�3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　�。�4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

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　　14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　�。�1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

　　16、鈉Na的特質(zhì)

　　（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　�。�2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　�。�3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　�。�4）鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。

　　17、鈉與O2反應(yīng)

　　常溫下：4Na+O2＝2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

　　加熱時：2Na+O2＝＝Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

　　18、鈉與H2O反應(yīng)

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水�。挥�——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；

　　熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

　　如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

　　20、鈉與酸反應(yīng)：

　　2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）

　　離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

　　21、鋁Al的特質(zhì)

　�。�1）單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度�。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

　�。�2）單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　　22、鋁與O2反應(yīng)：

　　常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

　�。�2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）

　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

　�。�2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

　　2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu

　�。�2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)

　　Fe2O3＋2Al＝＝2Fe＋Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

　　25、鐵的特質(zhì)

　�。�1）單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。

　　26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

　　27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

　　28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

　　29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2

　　30、氧化物

　�。�1）Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

　�。�2）鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

　　FeO＋2HCl=FeCl2+H2O

　　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

　　31、氫氧化物

　�。�1）氫氧化鋁Al(OH)3

　　①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

　　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

　�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）

　�、跘l(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

　　（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

　　因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　（2）鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）

　�、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O）

　�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）

　　③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O

　�。�3）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

　　32、鹽

　�。�1）鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：

　�、勹F鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

　　2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）(價態(tài)歸中規(guī)律)

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）

　　亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：

　　2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－）

　　②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：

　　a.溶液呈黃色；

　　b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；

　　c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

　　Fe2+離子的檢驗(yàn)：

　　a.溶液呈淺綠色；

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

　　c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

　�。�2）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

　　33、焰色反應(yīng)

　�。�1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

　�。�2）操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

　�。�3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

　　焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。