雙水解離子方程式有什么
來(lái)源:高考網(wǎng)整理 2023-01-30 22:30:22
雙水解反應(yīng)是指弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解,例如三價(jià)鋁離子和碳酸氫根,直至完全的反應(yīng)。水解反應(yīng)能否完全進(jìn)行決定于兩個(gè)因素:互相促進(jìn)水解程度大。òㄎ镔|(zhì)本性、外界條件等的影響);水解產(chǎn)物的溶解度。
1雙水解離子方程式有什么
常見(jiàn)雙水解反應(yīng)的離子:
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-;
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-;
NH4+與SiO32-等。
實(shí)際上,由于A(yíng)l(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和硫氫根離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2雙水解是指什么
雙水解是指電解質(zhì)電離形成的陰、陽(yáng)離子都可以發(fā)生水解。只要是可水解的陽(yáng)離子和可水解的陰離子組合而成的物質(zhì)都可以發(fā)生雙水解,例如Al2S3。
水解本來(lái)是可逆的,但是有一類(lèi)雙水解幾乎是不可逆的,象Mg3N2,Al3+和HCO3-之間,滿(mǎn)足條件是水解產(chǎn)物一種是沉淀,一種是氣體,或兩種都是沉淀。
3雙水解離子不能共存的例子
(1)生成難溶物或微溶物:如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì):如H+與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4+、Cu2+等生成弱堿;H+與OH-生成水,這些離子不能大量共存。
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