亞硫酸鈉和濃硫酸之間有什么反應
來源:高考網整理 2023-01-30 22:04:49
亞硫酸鈉和濃硫酸之間不需要加熱,濃硫酸和亞硫酸鈉反應是Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑。亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,所以其反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑。
1亞硫酸鈉和濃硫酸的反應現(xiàn)象
亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多,在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩(wěn)定),也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。
2亞硫酸鈉的化學性質是什么
亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,白色、單斜晶體或粉末。熔點(℃):150(失水分解),易溶于水,不溶于乙醇等。亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉,在150℃時失去結晶水,再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。
亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩(wěn)定),也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。
3濃硫酸的化學性質是什么
濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱炭化,即腐蝕性)和強氧化性等特殊性質;
1、強腐蝕性:濃硫酸具有很強的腐蝕性,若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(切不可用氫氧化鈉等強堿)。嚴重的應立即送往醫(yī)院。若實驗時滴落在桌面上,則用布擦干即可。
2、吸水性:將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性,能吸附空氣中的水。
3、脫水性:脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水后生成了黑色的炭(炭化),并會產生二氧化硫。
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