降溫結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液有區(qū)別嗎

　　冷卻熱飽和溶液、降溫結(jié)晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和并析出溶質(zhì)，這種方法一般用于溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì)，唯一的差異是降溫的起點(diǎn)有差別。蒸發(fā)溶劑則是通過溶劑的不斷減少促進(jìn)溶液達(dá)到飽和并析出溶質(zhì)，這種方法主要用于溶解度隨溫度變化小的溶質(zhì)。

　　1降溫結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液的不同

　　降溫結(jié)晶就是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。恒溫蒸發(fā)溶劑就是溫度保持不變，蒸發(fā)溶劑就是溫度可能會(huì)變，比如蒸發(fā)過程溫度可能降低。蒸發(fā)溶劑則是通過溶劑的不斷減少促進(jìn)溶液達(dá)到飽和并析出溶質(zhì)，這種方法主要用于溶解度隨溫度變化小的溶質(zhì)。

　　冷卻熱飽和溶液是利用溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度只差，只有溶解度隨溫度變化比較大的晶體才可用這個(gè)方法析出，不改變?nèi)軇┑牧浚�跟降溫結(jié)晶是同一道理，而蒸發(fā)結(jié)晶則是把溶劑蒸發(fā)掉，只剩下溶質(zhì)。

　　降溫結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液主要適用于隨著溫度變化比較大的溶質(zhì)，最大的區(qū)別在于降溫的點(diǎn)有所差異。降溫結(jié)晶和冷卻熱保和溶液這兩者的區(qū)別在于溶液的飽和程度不同，通過降溫結(jié)晶開始的時(shí)候溶液不一定處于飽和狀態(tài)，但是冷卻的情況下，溶液是處于飽和的狀態(tài)。

　　2冷卻熱飽和溶液的操作原理

　　原理是根據(jù)兩種物質(zhì)溶解的特點(diǎn)的不同,把它們分離出來,也叫做降溫結(jié)晶。

　　如有氯化鈉和硝酸鉀的混合固體,要把他們分離,先把它們?nèi)苡跓崴��?再降溫,因?yàn)橄跛徕涬S著溫度的降低,溶解度迅速減小,所以不能再溶解,就析出來了,而氯化鈉溶解度幾乎不變,所以還存在與溶液中,這樣它不析出來,所以就能把氯化鈉和硝酸鉀分離出來了。

　　具體例子：

　　冷卻熱飽和溶液制取晶體，適合溶解度隨溫度升高，而增大很多的物質(zhì)。

　　這類物質(zhì)的溶解度在溫度較低時(shí)變化不大，而隨著溫度升高會(huì)劇烈升高。先加熱，然后加溶劑，再冷卻析出晶體，比給不飽和的溶液降溫析出的晶體更多。

　　舉個(gè)例子更容易理解：硝酸鉀溶解度：

　　0℃：13.3g 10℃：20.9g 20℃：31.6g 30℃：45.8g 40℃：63.9g 50℃：85.5g 60℃：110g 70℃：138g 80℃：169g 90℃：202g 100℃：246g

　　1.先加熱到90℃，加溶劑制成熱飽和溶液，100g水中有202g硝酸鉀，再冷卻至20℃，會(huì)析出170.4g硝酸鉀晶體。

　　2.直接冷卻20℃飽和溶液到0℃，只析出18.3g晶體。

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