高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

　　高中化學(xué)需要記憶的知識(shí)不少，包括方程式、實(shí)驗(yàn)原理等，下面是小編整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，希望可以幫助到大家的復(fù)習(xí)。

　　1高中化學(xué)方程式匯總

　　1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：

　　1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

　　一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　四、鹽+鹽-----兩種新鹽

　　1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　2高中化學(xué)�？贾�識(shí)點(diǎn)

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。

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