氧化還原反應(yīng)配平的方法

　　氧化還原反應(yīng)的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。

　　1氧化還原反應(yīng)配平方法技巧

　　1.逆配法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始配平。

　　2.零價(jià)法：對(duì)于不易確定元素化合價(jià)的物質(zhì)（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，把組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)看作零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。

　　3.變一法：假設(shè)化合物中只有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，其他元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定該元素的起始價(jià)態(tài)。計(jì)算出元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。

　　4.待定系數(shù)法：一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別設(shè)為a、b、c……，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒列等式求解，若化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，應(yīng)化為整數(shù)。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)，主要用于變價(jià)元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。

　　5.定組成法：對(duì)一個(gè)確定的化合物而言，各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比一定，由此決定了反應(yīng)物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質(zhì)的比例關(guān)系一定，據(jù)此可實(shí)現(xiàn)配平。

　　6.整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)化合物中某一元素有多個(gè)（或?yàn)椴欢〝?shù)）時(shí)，可將它作為整體，計(jì)算其整體的化合價(jià)。

　　7. 缺項(xiàng)配平法：此類(lèi)反應(yīng)可先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見(jiàn)的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。

　　8. 氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　2氧化還原反應(yīng)配平舉例

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