高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)記憶口訣

　　“元素化合物”知識(shí)模塊

　　1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

　　正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?br />
　　錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

　　6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

　　正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

　　10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

　　錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

　　16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

　　18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

　　錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

　　24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

　　錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

　　29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲�水且放出SO3而變質(zhì)

　　30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

　　“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

　　1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確

　　3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　正確

　　7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯(cuò)誤，比如水

　　12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

　　錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

　　13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

　　正確，均為10-100nm

　　20. 1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22. 碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

　　錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　錯(cuò)誤，乙烯不水解

　　25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

　　26. 將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

　　27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

　　錯(cuò)誤，SiO2中沒有分子

　　28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

　　30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯(cuò)誤，沒有說明體積

　　31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

　　正確

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

　　正確，比如Hg常溫為液態(tài)