高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-11 19:58:23
[標(biāo)簽：高考復(fù)習(xí) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%，W=M質(zhì)÷M液×100%。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式
定義一
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（溶質(zhì)B的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)）或。用符號(hào)ω表示。
計(jì)算公式為： W(B)=m(B)/m
上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分?jǐn)?shù)表示。
定義二
質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對(duì)原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。
應(yīng)用
給出不同物質(zhì)溶解度曲線，比較同溫下溶解度大小
根據(jù)溶解度受溫度影響程度，確定物質(zhì)分離、提純的方法。如受溫度影響較大，則用降溫結(jié)晶，如受溫度影響較小，則用蒸發(fā)結(jié)晶
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