高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法:怎樣快速配平氧化還原反應(yīng)
2019-04-25 10:23:46網(wǎng)絡(luò)資源
一、電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等,結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來,這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
2、方法和步驟
、贅(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià),并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。
在配平時(shí),需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù),有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則:
自身氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù);
部分氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù);
一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù),也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。
、诹谐龌蟽r(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí),需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比,將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。
、鄹鶕(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
、芨鶕(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。
二、待定系數(shù)法
1、配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平,再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式,解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù),可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對(duì)于氧化還原反應(yīng),先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來,再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來,最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后,根據(jù)某些元素的守恒,列方程解答。