高考化學(xué)正確備考姿勢(shì)
2019-04-10 12:44:38本站原創(chuàng)
這些可都是必須掌握的化學(xué)姿勢(shì)��！化學(xué)姐今天又來(lái)提醒大家，考試前一定要掌握噢！
1.高考化學(xué)歷史人物與貢獻(xiàn)
1．1938年侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”法
2．1771年舍勒、普利斯特里發(fā)現(xiàn)氧
3．1774年瑞典 舍勒發(fā)現(xiàn)氯
4．俄國(guó)化學(xué)家蓋斯總結(jié)熱效應(yīng) 蓋斯定律
5．1777年法國(guó)拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律
6．1778年拉瓦錫建立燃燒的新理論
8．1914年德國(guó)化學(xué)家雷茲·哈伯用氮?dú)夂蜌錃庵苯踊蟻?lái)合成氨氣
9．1888年法國(guó)科學(xué)家勒夏特列發(fā)現(xiàn)體系條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響
10．1919年國(guó)際化學(xué)會(huì)聯(lián)盟改組為“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”（InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry），簡(jiǎn)稱IUPAC
11．1800年發(fā)明電池(意大利伏特)
12．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)
13．1807年戴維用電解法首次制得金屬鉀和鈉
14．貝采里烏斯對(duì)化學(xué)基本定律的證明
15．德國(guó)化學(xué)家李比希和維勒發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)卻具有相同的分子式
16．1828年德國(guó)維勒合成尿素打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的絕對(duì)界線，動(dòng)搖了生命力學(xué)說(shuō)
17．德國(guó)李比希建立有機(jī)物中碳?xì)涠糠治龇ú⑻岢鋈〈鷮W(xué)說(shuō)
18．1832年李比希、維勒提出“基”的概念
19．1897年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
20．1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
21．1913年丹麥科學(xué)家波爾在研究氫原子光譜時(shí)，引入量子論觀點(diǎn)
22．1964年美國(guó)科學(xué)家蓋爾曼設(shè)計(jì)了夸克模型
23．1939年瑞士科學(xué)家米勒發(fā)現(xiàn)DDT
24．1865年德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出苯的結(jié)構(gòu)式
25．瑞典化學(xué)家諾貝爾發(fā)明了TNT炸藥和雷管
26．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
27．瑞典阿侖尼烏斯提出電離學(xué)說(shuō)
28.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
29.美國(guó)化學(xué)家科里創(chuàng)立了有機(jī)化學(xué)合成的“逆合成分析理論”
2.高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)歸納
1. 測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。
2. 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強(qiáng)）。
3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。
4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒(méi)有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6. 焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。
7. 萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨�；上層液體從上口倒出。
8. 酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。
9. 裝置氣密性檢查：（1）簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。
10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11. 氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：（1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。（5）氯氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。
12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖�、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌�?br />
13. 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。
14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
明確高考評(píng)分的要求之評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則
1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。
如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過(guò)分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。
有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，沒(méi)有把握，而用鉛筆答題，沒(méi)有用簽字筆，最后又沒(méi)有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。
4. 答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大，所以甚至每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒(méi)有寫的就沒(méi)有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分
6.“見(jiàn)空給分”原則。在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
明確高考評(píng)分的要求之評(píng)卷中的有關(guān)規(guī)范的問(wèn)題
（1）結(jié)構(gòu)式：
苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團(tuán)連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為“0”分。
�。�2）化學(xué)用語(yǔ)必須正確使用：
① 有機(jī)題中官能團(tuán)名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，反應(yīng)類型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫；
�、� 主觀題中注意書寫“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極反應(yīng)式”、“電解反應(yīng)式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”等；
③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價(jià)電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。
�。�3）元素符號(hào)的書寫：
一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。
�。�4）化學(xué)方程式方面的問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號(hào)等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)完全正確；熱化學(xué)方程式的書寫一定標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
（5）計(jì)算題
�、� 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，則“a+ b” 一定要加括號(hào)寫成（a+ b），否則會(huì)引起歧義。
�、� 單位。有些考生在最后結(jié)果中沒(méi)有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。
③ 計(jì)算式�，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來(lái)基本沒(méi)有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒(méi)有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。
�、� 以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。
應(yīng)試心理調(diào)節(jié)
我難人亦難我不怕難 我易人亦易我不大意
心理狀態(tài)好七分本事得十分 心理狀態(tài)差十分本事得七分
若要化學(xué)奪高分 心態(tài)平衡是根本
心態(tài)平衡 不怕 不慌 不驕 不躁
沉著 冷靜 果斷 仔細(xì)
考試爭(zhēng)分策略
容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭(zhēng)分。
與其難題多爭(zhēng)一分，不如易題少失5分。
熟題不一定易，生題不一定難。
新題不會(huì)難，大題不會(huì)深。
不要怕難題怪題，不要耗在難題上。
重Ⅰ卷，保證拿足基本分。攻Ⅱ卷，規(guī)范表達(dá)奪高分。
爭(zhēng)取急中生智，避免忙中出亂。
該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。
應(yīng)試能力強(qiáng)化
1.審題是前提
成也審題 敗也審題
總審：看題量，看要求，看頁(yè)數(shù)，看大題。
初審：找出關(guān)鍵詞語(yǔ) 劃出已知數(shù)據(jù)
揭示隱含條件 建立解題思路
2．解題抓關(guān)鍵
建立解題思路 屬于什么問(wèn)題 涉及那些知識(shí)
運(yùn)用解題規(guī)律 可用那些方法 應(yīng)用什么規(guī)律
提高解題速度 深思熟慮果斷 簡(jiǎn)潔明了全面
一、選擇題
選擇題測(cè)試的內(nèi)容：
離子共存，氧化還原反應(yīng)，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)平衡，NA常數(shù)，環(huán)保知識(shí)，巧解巧算，化學(xué)反應(yīng)能量，電化學(xué)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)，化學(xué)與生活，新科技信息，有機(jī)化學(xué)，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細(xì)辨析，就一定能奪取這42分，為全面奪高分打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
抓關(guān)鍵詞語(yǔ)：
相反要求 正確、不正確 符合、不符合
順序要求 從大到小 由高到低
程度要求 一定、可能，最佳、最省
條件要求 什么條件下正確或不正確
抓住首末項(xiàng)：提高選擇得分率
排除明顯錯(cuò)答 利用限制條件 確定可能選項(xiàng)
利用選項(xiàng)提供的信息，可幫助答題，驗(yàn)證。
正確選項(xiàng)選準(zhǔn) 錯(cuò)誤選項(xiàng)驗(yàn)證 保證選擇得分。
二、實(shí)驗(yàn)題
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?合理選擇儀器
正確安排連接順序 操作用語(yǔ)答題規(guī)范
遵守操作原則 先后順序 除雜原則 尾氣處理
選擇最佳方案 全面比較 優(yōu)選組合 常規(guī)創(chuàng)新
數(shù)據(jù)處理，誤差分析，要抓住與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的數(shù)據(jù)分析
綜合實(shí)驗(yàn)要把過(guò)程分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)要從原理正確、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、原料易得、產(chǎn)品較純、沒(méi)有污染等方面考慮。
三、無(wú)機(jī)綜合題
無(wú)機(jī)綜合題兩題:一題為結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)或電解質(zhì)溶液知識(shí)或電化學(xué)知識(shí)或化學(xué)平衡原理或化學(xué)反應(yīng)能量變化的元素化合物知識(shí)綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產(chǎn)生推斷正確，表達(dá)不當(dāng)?shù)牡图?jí)錯(cuò)誤，勞而無(wú)功，得不償失。
四、工業(yè)流程題、環(huán)境保護(hù)題
高考命題會(huì)體現(xiàn)新課改的要求，試題在聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際方面有所注重，在背景材料上體現(xiàn)新內(nèi)容，本質(zhì)上還是落實(shí)在雙基上，新在試題的包裝，內(nèi)在要求不變，即常說(shuō)的“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，我們千萬(wàn)不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。
在考試時(shí)，“筆要勤”，必須將有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式注在對(duì)應(yīng)的框圖或圖線上，然后通過(guò)對(duì)題給素材的閱讀、敏捷而準(zhǔn)確地獲取相關(guān)信息，并能對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行初步加工處理，結(jié)合已有知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規(guī)范再規(guī)范，所寫的化學(xué)反應(yīng)式一定要符合化學(xué)基本原理（寫出產(chǎn)物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應(yīng)式1分都得不到）。
五、有機(jī)題
抓住結(jié)構(gòu)本質(zhì)，抓住反應(yīng)官能團(tuán)。防止答案結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫，生成物小分子漏寫。要充分運(yùn)用題示信息，結(jié)合書本知識(shí)，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質(zhì)后，應(yīng)重新代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，確保萬(wàn)無(wú)一失。
六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊題
考試前要把1～36號(hào)元素的名稱、元素符號(hào)及基態(tài)原子的電子排布式再寫一遍，答題必須看清答題要求：基態(tài)原子的電子排布式、基態(tài)原子的價(jià)電子層（或外圍電子）的電子排布式、離子的電子排布式。
本內(nèi)容高考命題熱點(diǎn)：
電子排布式、結(jié)構(gòu)式、電子式、第一電離能（I1）、電負(fù)性、化學(xué)鍵的極性和分子的極性、等電子體、化學(xué)鍵類型、氫鍵、物質(zhì)溶解性的判斷、晶體類型及熔沸點(diǎn)比較、雜化軌道理論、粒子的空間構(gòu)型、晶胞的知識(shí)（粒子數(shù)、配位數(shù)）、配合物知識(shí)（配合物的化學(xué)式、配離子的化學(xué)式、中心原子或離子、配體、配位數(shù)、存在的化學(xué)鍵的類型）等。
