高考化學填空題答題技巧，助高三學子多拿30分！
2019-04-10 12:41:18本站原創(chuàng)
高考理綜化學部分試題的解題技巧
基本策略：
先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。
審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標記。
第二卷一般是有機題和選做題較容易，可先做；實驗及無機題較難要后做。
選擇題做完后一般不要輕易更改答案。
填空不要留空，不會做也要碰運氣填滿。
若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。
審題常見錯誤有：
一是不看全題，斷章取義。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題時才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來。須知，一道化學題包含完整的內容，是一個整體。有的句與句之間有著內在的聯(lián)系；有的前后呼應，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領會題意。二是粗心大意，一掠而過。如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物質或單質；把不正確看成正確；把強弱順序看成弱強順序而答錯。三是誤解題意，答非所問。四是審題不透，一知半解。許多同學見到新情境題目，內心緊張，未能全面理解題意。
按要求答題：
如把答案寫在密封線內，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質名稱而錯寫成分子式；要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；把相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克”；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質的狀態(tài)等。
善于聯(lián)想運用
解無機試題或有機試題，都要注意聯(lián)想、運用課本知識。尤其是近幾年的有機化學試題，均從考生從未接觸過的新物質、新材料出發(fā)命信息給予題，考查有機化學知識，更應會根據(jù)有機化絡、轉化規(guī)律、官能團的性質等進行聯(lián)想、遷移、類推，做到舉一反三，觸類旁通。
在計算方面的主要存在問題有：
計算結果不寫單位或寫錯單位；不注意題目中的有效數(shù)字。
進入狀態(tài)：
進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態(tài)。先把考試所需的學習工具放置好，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級、座號或填涂好學校、準考證號、姓名等，然后，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進入解答狀態(tài)。
在考場上要發(fā)揮得好，必須做好以下幾點：
一是要消除怯場心理，卸下思想包袱，排除外來干擾。輕裝上陣，樹立必勝信心。
二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛(wèi)生，防止疾病發(fā)生，以飽滿的精神狀態(tài)去迎考。
三是要做好考前的各種物質準備，考試前一天務必檢查各種考試用具是否準備妥當。
四是要有效地利用考試時間。先易后難，大部分題都做了，心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫得太細，即時抄到試卷上，以節(jié)約時間。
五是會進行猜想。如選擇題有四個答案，其中有個別答案涉及的知識未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個淘汰，剩下的就是應選答案。
1．選擇題解答選擇題時，應注意以下問題
�。�1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案（3）反證法
�。�4）將文字語言轉化成化學用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關性與排斥性
�。�6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）
�。�7）每小題平均耗時不超過2分鐘（基礎較差的同學可適當延長一點時間）
2．實驗題
以下知識點需特別引起關注：
�。�1）物質分離提純的方法及用到的主要儀器
a．過濾---適用于不溶性固體和液體的分離b．蒸餾---適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離c．分液---適用于不溶性液體的分離 d．滲析---適用于膠體和溶液的分離
e．加熱---適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離
�。�2）配置一定物質的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟
�。�3）三個定量實驗（中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、中和熱的測定）
�。�4）托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查
�。�6）噴泉實驗的操作、引發(fā)噴泉的原理
首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學實驗的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及達到本實驗的要求，要注意實驗設計的創(chuàng)新與評價。
評價實驗方案一般有以下幾方面：
�、倌芊襁_到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；
�、苓^程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案
3．無機題
無機題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學理論題；第三小題一般為無機物的推斷
對于第一小題，要弄清化學基本理論（物質結構理論、化學平衡理論，電解質溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設法、先同后變法等）；要注意有可能出現(xiàn)信息題；對于第三小題，要注意抓特征條件。
典型的溶解性特征
①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，則原來溶液中必然含有
Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，則原來的溶液必然含有可溶解的硅酸鹽。
�、诩尤脒^量的硝酸不能觀察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，則可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黃色或黃色，則可能是AgBr或AgI
�、勰軌蚝望}反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：
�、艹恋硐壬珊笕芙獾模篊O2和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉溶液、AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀
操作不同現(xiàn)象不同的反應:：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應。
重要的實驗現(xiàn)象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
�。�2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；?（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象：
�。�1）溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；(5)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。
3、放氣現(xiàn)象：
�。�1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現(xiàn)象：
(1)Fe3+與SCN－、苯酚液、Fe、Cu反應顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應；(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍。(7)鹵素單質在水中和有機溶劑中的顏色變化。
5、放熱現(xiàn)象：
(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：（1）氯酸鉀的分解：（2）過氧化氫的分解：（3）合成氨反應：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤氣生產(chǎn)的第二步反應：
2、必須控制170℃才能發(fā)生的反應，必是制取乙烯的反應；
3、需光照的反應：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸。
