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高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

來源:高中化學(xué) 2019-02-21 18:11:20

  今天給大家盤點(diǎn)了一下化學(xué)學(xué)科上40個(gè)常常被同學(xué)們搞錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn),化學(xué)基礎(chǔ)薄弱以及想提高的同學(xué)們可以仔細(xì)讀一讀爭取查漏補(bǔ)缺,不留一點(diǎn)知識(shí)死角!

  1、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

  辨析:酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

  堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

  2、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

  辨析:膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

  3、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

  辨析:化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。

  4、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

  辨析:同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。

  5、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

  辨析:兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L。

  6、常錯(cuò)點(diǎn):在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

  辨析:氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí),要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·mol-1

  7、常錯(cuò)點(diǎn):在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

  辨析:物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

  8、常錯(cuò)點(diǎn):在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單位。

  辨析:溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進(jìn)行換算時(shí),易忽視體積單位的不一致。

  9、常錯(cuò)點(diǎn):由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

  辨析:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

 。2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ,是因(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

  10、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

  辨析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

  11、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)。

  辨析:氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。

  12、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

  辨析:同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

  13、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

  辨析:所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子。

  14、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

  辨析:(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

  (2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。

  15、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

  辨析:最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

  16、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

  辨析:離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

  17、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

  辨析:(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;

 。2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

  18、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  辨析:(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

 。2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強(qiáng)增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。

  (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

  19、常錯(cuò)點(diǎn):錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)就會(huì)增大。

  辨析:平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)才會(huì)增大,改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不變。

  20、常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

  辨析:反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

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