全國

熱門城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內(nèi)蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關(guān)注高考網(wǎng)公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁 > 高考總復(fù)習(xí) > 高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 > 高考化學(xué)反應(yīng)原理知識點總結(jié)

高考化學(xué)反應(yīng)原理知識點總結(jié)

2019-01-17 17:30:35三好網(wǎng)

  1、熱化學(xué)方程式的書寫

  注意:

 、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

 、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g氣態(tài),l液態(tài),s固態(tài),溶液aq;不用↑和↓(因已注明狀態(tài))。)

 、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(常溫常壓可不標(biāo))。

  ④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。

 、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進行,△H改變符號,數(shù)值不變

 、薏粯(biāo)反應(yīng)條件

 、  標(biāo)ΔH,包括“+”或“-”、數(shù)字和單位

  2、化學(xué)反應(yīng)熱的計算

  (1)   反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。

  ΔH= E生(生成物的總能量)- E反(反應(yīng)物的總能量)

 。ㄖ亟Y(jié)果:末-初)

  (2)   反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值。

  ΔH= E吸(反應(yīng)物的鍵能總和)-E放(生成物的鍵能總和)

  (重過程:步步走)

 。3)蓋斯定律,即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。

  ΔH=ΔH1+ΔH2

  3、電極反應(yīng)式的書寫

 。1)根據(jù)總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)。

  基本技巧是,先寫出比較容易的一極(如原電池的負極一般為金屬失電子),然后用總反應(yīng)式減去這一極的反應(yīng)式,即得到另一極的電極反應(yīng)?沙潆婋姵刂械姆烹姾统潆姺謩e對應(yīng)原電池和電解池,并且原電池中的負極反應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)是互逆的,正極反應(yīng)與陽極反應(yīng)是互逆的。

 。2)常見燃料電池的電極反應(yīng)。

  燃料電池的電極反應(yīng)是一個難點,但可以從正極進行突破。燃料電池的本質(zhì)是利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故氧氣一定得電子,在正極發(fā)生還原反應(yīng),可燃物失電子,在負極發(fā)生氧化反應(yīng)。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情況,需要根據(jù)題中的信息仔細分析。

  5、電解原理的綜合應(yīng)用

  電解原理在實際生產(chǎn)中有著重要的地位,與生產(chǎn)實際相結(jié)合的綜合應(yīng)用常在高考中出現(xiàn),要求熟記陰、陽離子的放電順序以及相應(yīng)的電極反應(yīng),并在此基礎(chǔ)上掌握氯堿工業(yè)、電解、電鍍原理,以及電解過程中的相關(guān)計算。

  電化學(xué)計算的基本思路是電子守恒:原電池中負極失電子數(shù)等于正極得電子數(shù),電解池中陰極得電子數(shù)等于陽極失電子數(shù),建立等式即可計算出相關(guān)電極中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)。

  ★離子放電順序總結(jié):

  陽極(陰離子在陽極上放電):

 、儆枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時:溶液中陰離子的放電順序(由難到易)是:

  陰離子的還原性:

  S2->I->Br->Cl->(中心原子非最高價SO32-、MnO42-)>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子)>F-

 、诨钚圆牧献麟姌O時:電極本身溶解放電。

  陰極(陽離子在陰極上放電):

  陽離子的氧化性:

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(標(biāo)注紫色只有熔融態(tài)放電)

  【答題策略】

  該類題盡管設(shè)問較多,考查內(nèi)容較多,但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容,不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題,因此要充滿信心,分析時要冷靜,不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ),陌生度也不大,所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識,都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時,也可以借用圖表來直觀理解,同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?偨Y(jié)思維的技巧和方法,答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性,故答題時可跳躍式解答,千萬不能放棄。

[標(biāo)簽:化學(xué)學(xué)習(xí) 復(fù)習(xí)方法]

分享:

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位。

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位!)

高校分數(shù)線

專業(yè)分數(shù)線

日期查詢
  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 👇掃描免費領(lǐng)
    近十年高考真題匯總
    備考、選科和專業(yè)解讀
    關(guān)注高考網(wǎng)官方服務(wù)號