高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)總結(jié)
2019-01-15 19:38:57高三網(wǎng)
高中化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
、賹(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。
、贉囟葘(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
四.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
五.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例
1.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí),先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
六.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長(zhǎng)期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
七.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)40例
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。
40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色。
2
學(xué)好高中化學(xué)的方法是什么
上課認(rèn)真聽(tīng)講
我們?cè)诟咧袑W(xué)習(xí)的化學(xué),其實(shí)最主要的也是把老師講的內(nèi)容聽(tīng)懂,這就需要我們?cè)谏险n的時(shí)候集中精力聽(tīng)老師講課,我們聽(tīng)化學(xué)課的同時(shí),還要學(xué)會(huì)記化學(xué)筆記,把老師講的重點(diǎn)內(nèi)容都記下來(lái),但是我們不要為了記化學(xué)筆記,而不聽(tīng)老師講課,我們一定要跟著老師的思路走。
興趣
我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候,一定要培養(yǎng)自己的興趣,這樣我們才能喜歡研究化學(xué),遇到不懂的問(wèn)題會(huì)專研,如果你沒(méi)有興趣的話,可能遇到不會(huì)的問(wèn)題,就不管了,聽(tīng)老師講一下就可以了,這樣我們的記憶是不深刻的,可能下次再出現(xiàn)的時(shí)候,我們還是不會(huì)。
做題
化學(xué)是理科,所以計(jì)算題也是非常多的,學(xué)好化學(xué)多做題是很重要的,這樣能夠鍛煉我們的計(jì)算能力,我們可以把我們化學(xué)當(dāng)中不會(huì)的問(wèn)題都寫在錯(cuò)題本上,每周在看一下錯(cuò)題本上的題,這樣我們?cè)谟龅酵N類型的題,就會(huì)有思路,我們的化學(xué)成績(jī)也能夠提高。
多進(jìn)行總結(jié)
我們學(xué)習(xí)任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié),化學(xué)是一樣,我們要知道這階段化學(xué)主要學(xué)習(xí)了什么,哪些是自己會(huì)的,哪些是不會(huì)的,知道這些,我們能夠更好的去學(xué)習(xí)化學(xué)。在總結(jié)的同時(shí),要我們還可一把自己不熟練的知識(shí)點(diǎn)再看一遍,我們的化學(xué)成績(jī)才能更快的提高。