高二化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)

課    題

氣體摩爾體積

授課日期

課   時(shí)

1課時(shí)

課    型

復(fù)習(xí)課

三維教學(xué)

目    標(biāo)

1 知識(shí)與技能  

（1）、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

（2）、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算

2 過(guò)程與方法 

初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

3 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 

（1）、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程

（2）、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，形成科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的能力

學(xué)情分析

 過(guò)濾和蒸發(fā)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在初三化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，學(xué)生都比較熟悉，新知識(shí)中滲透這兩種方法，效果會(huì)比較好。

教材分析

教材設(shè)計(jì)了“如何提純粗鹽”這個(gè)情景，告訴學(xué)生粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，讓學(xué)生分析討論如何對(duì)其提純。

重點(diǎn)

及難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)用具

 多媒體教學(xué)課件、教案 圖片

教法學(xué)法

探究法、講授法

知

識(shí)

結(jié)

構(gòu)

與

板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

氣體摩爾體積

1 影響物質(zhì)體積的因素

2 氣體摩爾體積

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

〖引入〗通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目         ，1mol粒子的質(zhì)量           。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。

〖投影〗

溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa

〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①              、②             、③                   決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的               ；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子                 。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是                ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是            。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于             。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是         的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為             ，用        （符號(hào)）表示，單位為          ，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=         ；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm=           。

〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V=              

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。

(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________    B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________    D、氫原子數(shù)_______________

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________

教學(xué)反思：

教師備課：

〖引入〗通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同  ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。

〖投影〗

溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa

〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離  決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號(hào)）表示，單位為  L/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm= 24.8 L/mol。

〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n•Vm

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?（0.05×22.4升）

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

答案：氫氣的體積5×22.4升 二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.3×44g

3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。

(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? 相同

(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? 相同

 (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7）

(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7）

(5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克）

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量_ CH4__HCl____H2S_______    B、體積__ CH4__HCl____H2S____

C、質(zhì)量__HCl__H2S___ CH4______         D、氫原子數(shù)_ CH4 ___H2S____HC_

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___

教后反思