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高三化學(xué)教案:《物質(zhì)的組成》教學(xué)設(shè)計(jì)

來源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-12 17:24:38

  本文題目:高三化學(xué)教案:物質(zhì)的組成

  1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。

  2、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。

  3、了解物質(zhì)的分類方法,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。

  4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系。

  物質(zhì)的分類:

  混合物

  第1課時(shí) 物質(zhì)的組成

  1.元素——宏觀概念,說明物質(zhì)的宏觀組成。

  元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素,因?yàn)槲⒘5暮x要比原子廣泛。

  2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”——微觀概念,說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

  ★原子

  (1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說,在化學(xué)反應(yīng)中,原子核不變,只有核外電子發(fā)生變化。

  (2)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。

  (3)原子是由更小的粒子構(gòu)成的。

  (4)原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正在不斷地深入。

  注意:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。

  原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別

  ★離子

  離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

  ①離子的種類:

 、陔x子的生成途徑:

  ③存在離子的物質(zhì):離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸等;金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。

  注意:在金屬晶體中只有陽離子,而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子,是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元,是化學(xué)研究的微觀對象。

  ★分子: 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念,應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。

  ①分子是一種粒子,它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如:水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。②分子有質(zhì)量,其數(shù)量級(jí)約為10—26kg。③分子間有間隔,并不斷運(yùn)動(dòng)著。

 、芡N分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同。⑤每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的! 、薨唇M成分子的原子個(gè)數(shù),可把分子分成

 、叻肿娱g存在相互作用,此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力),它是一種較弱的作用力。

  ★“基”、 “根”、“碳正離子”

  “基”是指分子中除去一個(gè)原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)(也可能是單個(gè)原子),它是電中性的,通常不能穩(wěn)定存在,如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能寫成—HSO3)。

  “根”是帶電的原子團(tuán),能穩(wěn)定存在,如“NO2—”亞硝酸根離子,“HSO3—”亞硫酸氫根離子,它們各帶一個(gè)單位負(fù)電荷。“根”與“基”的區(qū)別在于是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。如羥基—OH的電子式為 ,甲基的電子式為 ,而氫氧根OH-的電子式為 ,甲基正離子CH3的電子式為 。

  3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

  同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素

  同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)

  【例】(2010山東卷,9) 和 是氧元素的兩種核素, 表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

  A. 與 互為同分異構(gòu)體

  B. 與 核外電子排布方式不同

  C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與 間的相互轉(zhuǎn)化

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 和1.12L 均含有0.1 個(gè)氧原子

  解析:A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì),都是氧氣,故A錯(cuò);B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等,核外電子排布也相等,故B錯(cuò);之間的轉(zhuǎn)化, , 是原子核的變化,不化學(xué)變化,故C錯(cuò);1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1 ,故D正確。

  答案:D

  第2課時(shí) 物質(zhì)的分類

  1、物質(zhì)的初步分類

  2、純凈物和混和物

  常見的混合物包括:

 、鸥叻肿踊衔(如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等);

 、品稚⑾(包括溶液、膠體、濁液)

 、峭之悩(gòu)間的混合體(如二甲苯總是混合物,含鄰、間、對三種)

 、韧禺愋误w間的混合體

 、善渌:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸;②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣; ③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤; ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。

  3、單質(zhì)、同素異形體

  ①同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖

  它們的固態(tài)是分子晶體;稀有氣體單質(zhì)是單原子分子,其固態(tài)也屬分子晶體;碳、硅、硼的固體是原子晶體。

 、谕N元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體,有因分子中原子個(gè)數(shù)不同而形成的同素異形體,如氧氣(O2)和臭氧(O3);因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體,如金剛石和石墨,白磷和紅磷。

  同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵,因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的,因此可以由此兩個(gè)方面證明其互為同素異形體。

 、蹎钨|(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類,金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱,固態(tài)時(shí)有延展性;在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤,質(zhì)脆易碎,除個(gè)別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。

  4、化合物

  不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁表

  (1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物,其固體屬分子晶體,熔點(diǎn)較低,常溫呈氣態(tài),稱氣態(tài)氫化物;堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物,其中氫元素為-1價(jià)。

  (2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為:

  A.堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價(jià)金屬氧化物,特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬于此類氧化物

  B.酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物,特別是高價(jià)非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價(jià)金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物

  C.兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。

  注意:

  a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價(jià)一致)水化物是含氧酸或堿。

  b.少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等,既不能跟酸,也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水,叫做不成鹽氧化物。

  c.酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分,又稱酸酐,酸酐(其中相應(yīng)元素R的化合價(jià)相同)),如SO3是硫酸的酸酐,SO2是亞硫酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。

  d.通常的氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價(jià)為-1價(jià)的過氧化物,如Na2O2和BaO2以及超氧化物,如KO2。

  (3)酸:由氫和酸根組成,與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì),在電離時(shí)生成酸根陰離子,其陽離子全部都是氫離子。

 、侔唇M成分無氧酸(酸根不含氧元素),它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液,稱氫某酸,如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸),氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等;含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有不同變價(jià)的按其化合物稱高氯酸HClO4,氯酸HClO3,亞氯酸HClO2,次氯酸HClO。

  相同元素、且成酸價(jià)態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸,如H3PO4為磷酸,HPO3為偏磷酸;H4SiO4為原硅酸,H2SiO3為硅酸;H3AlO3為鋁酸,HAlO2為偏鋁酸等。

 、诎雌湫再|(zhì)不同可分

  a.強(qiáng)酸與弱酸  按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱:

  強(qiáng)酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI;中強(qiáng)酸:H2SO3、H3PO4;弱酸:HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3

  b.揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO,只存在于水溶液中。

  c.氧化性酸和非氧化性酸,這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的,酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸,非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。

  注:酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系,如次氯酸HClO是強(qiáng)氧化性弱酸。

  (4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3?H2O除外),且與酸反應(yīng)生成鹽和水,它電離生成的陰離子全部是氫氧根?梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿,也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如:

  KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強(qiáng)堿; Ca(OH)2為微溶性強(qiáng)堿;Fe(OH)2  Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿;NH3?H2O為可溶性弱堿

  (5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽,如Na2SO4、K3PO4;如組成中還有氫元素,即有酸式根的為酸式鹽,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等,一般堿式鹽的水溶性較差;在電離時(shí)產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽,如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl?MgCl2?6H2O。

  (5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不帶電荷的絡(luò)合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡(luò)合物。

  (6)其它常見的無機(jī)化合物,如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物

  【例1】(2010山東卷,13)下列推斷正確的是

  A.SiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

  B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

  C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

  D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

  解析:酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,故A正確,因?yàn)?, 與 反應(yīng)生成 , 與 反應(yīng)除生成 外,還生成 ,故B錯(cuò); 在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng) ,故C錯(cuò);因?yàn)樾轮坡人泻?,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,故D錯(cuò)。

  答案:A

  【例2】(湖南雅禮中學(xué))下列物質(zhì)按不同類別分組,所得組合最不合理的是( )

  (1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃

  (9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛

  A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)

  C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)

  [解析]A所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì),分類合理;B所涉及的都是有機(jī)合成材料,分類合理;D所涉及的都是有機(jī)燃料,分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料,(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。

  [答案]C

  【例3】(2010河南省平頂山市調(diào)研考試)硫酸不僅具有酸性,而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等,請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處:

  (1) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑:______________;

  (2) 紅熱的炭放入濃硫酸中,有氣體放出:______________;

  (3) 蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖變黑:______________。

  答案(1) 吸水性 (2) 強(qiáng)氧化性 (3)脫水性

  第3課時(shí) 物理變化和化學(xué)變化

  1.物理變化與化學(xué)變化

 、盼锢碜兓簺]有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如:水的三態(tài)轉(zhuǎn)化,石油的分餾,用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵,如食鹽晶體熔化時(shí)就是破壞晶體中的離子鍵,而液體NaCl降溫變成晶體時(shí),又形成了離子鍵。

 、苹瘜W(xué)變化:變化時(shí)生成其他物質(zhì),這種變化叫做化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。與物理變化相比,化學(xué)變化有以下特征:

 、儆行挛镔|(zhì)生成②常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象③變化的本質(zhì)是:舊鍵斷裂、同時(shí)新鍵形成。如:石油裂化,煤干餾,胃內(nèi)消化食物等。

  化學(xué)變化過程的同時(shí)也發(fā)生了物理變化。例如,點(diǎn)燃蠟燭時(shí),石蠟受熱熔化是物理變化,石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。

  2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

  物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性,一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。

  化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性,是化學(xué)研究的主要對象之一,是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。

  (1)化學(xué)性質(zhì)主要包括

 、傺趸、還原性②酸性、堿性③穩(wěn)定性④絡(luò)合性  (2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素

 、傥镔|(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素,結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括:原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。

  ②物質(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響,如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同,濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不同等。

  Cu十H2SO4(稀)——不反應(yīng)

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  【例1】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(  )

  A.苯和四氯化碳      B.酒精和汽油

  C.氯化銨和硝酸銨晶體    D.碘和高錳酸鉀固體

  解析: A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分;B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分;D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。

  答案:C。

  【例2】下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是(  )

  A.甘油加水作護(hù)膚劑  B.用明礬凈化水

  C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味

  D.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

  解析:化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是:是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性,可做護(hù)膚劑,該過程中不涉及化學(xué)變化;明礬溶于水后,發(fā)生反應(yīng)Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,產(chǎn)生了Al(OH)3 膠體,從而可凈化水;烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味的原因是該過程中發(fā)生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O,產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故;燒菜用過的鐵鍋,由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕,F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3?nH2O,而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學(xué)變化過程。

  答案:A。

  第4課時(shí) 元素、同位素、核素、同素異形體

  1、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如:所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子,總稱為氫元素。到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。

  2、同位素:具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原子,互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。

  (1)同位素的實(shí)例

  H有三種同位素:11H、12H、13H;O有三種同位素: 816O、817O; 118O有三種同位素:612C、613C、614C ;Sn有十種同位素: 50112Sn、50114Sn、50115Sn????50124Sn, U有二種同位素: 92235、U92238U 。

  目前已知的同位素達(dá)數(shù)千種。

  (2)同位素的穩(wěn)定性

  (3)同位素的性質(zhì):a.天然同位素有穩(wěn)定的百分組成b.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素)

  (4)同位素的應(yīng)用:用612C作相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn);

  示蹤原子:用614C測巖石的年齡;放射治療,如60C。等核能,如2H,235U等 、呛怂兀

  具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如:11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨(dú)立稱為核素,即8種核素(但屬于3種元素)。

  注意:同一種元素的不同核素之間互稱同位素。

  4、同素異形體:由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧),紅磷(P)和白磷(P4),金剛石和石墨等。

  (1)同素異形體的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同! (2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。如:

  物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類單元測試題

  一、選擇題

  l、以下說法正確的足…………………………( )

  A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

  B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

  C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?br />
  D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

  2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氧的同位素有H、D,從水分子的組成來看,自然界的水一共有………………( )

  A.3種 B.6種 C.9種 D.12種

  3、下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是………… ( )

  A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)

  B.這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子

  C.這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命

  4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述,正確的是( )

  A.在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

  C.都屬于主族元素 D.每種元素僅生成一種氫化物

  5、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是…………… ( )

  A.橡膠 B.蛋白質(zhì) C.尼龍 D.纖維素

  6、只含有一種元素的物質(zhì)………………………… ( )

  A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

  C.一定是純凈物 D.一定是單質(zhì)

  7、當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60,可以看成是金剛石的…… ( )

  A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同系物

  某礦泉水標(biāo)簽上印有下列字樣:主要成分(單位:mg/L)Ca:20.2,K:39.1,Mg:3.27,Zn:0.06,F(xiàn):0.02,重碳酸:7,偏硅酸:4,不含CO2;卮鹣铝5—10題:

  8、標(biāo)簽上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指………… ( )

  A、單質(zhì) B、元素 C、原子 D、分子

  9、標(biāo)簽上的“重碳酸”“偏硅酸”是指………… ( )

  A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正鹽

  C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式鹽

  10、某礦泉水瓶標(biāo)簽上“不含CO2”說明………… ( )

  A、這種礦泉水是純凈的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中

  C、這種礦泉水沒有分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO2

  11、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是………… ( )

  A、生成一種新分子 B、生成一種新離子

  C、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)

  12、由兩種原子組成的純凈物………… ( )

  A、一定是化合物 B、可能是單質(zhì),可能是化合物

  C、一定是單質(zhì) D、一定是同素異形體

  13、下列物質(zhì)固態(tài)時(shí),必定是分子晶體的是………… ( )

  A、酸性氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、堿性氧化物 D、含氧酸

  14、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在五金順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是………… ( )

  A、銀、質(zhì)量守恒定律 B、鐵、金屬活動(dòng)性順序表

  C、銅、金屬活動(dòng)順序表 D、鐵、元素周期表

  15、美國發(fā)射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空,其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的是… ( )

  A、H-+OH+=H2O B、H++OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H++OH-=H2O

  16、無機(jī)化學(xué)中也存在同分異構(gòu)體,互為同分異構(gòu)體的一組無機(jī)物是………… ( )

  A、NH4CNO與尿素CO(NH2)2 B、H2O與D2O

  C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O與[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O

  D、Si(OH)4與H4SiO4

  17、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看來不合理的是………… ( )

  18、某共價(jià)化合物分子中含有C、N、O、H四種元素,且以nC、nN、nO分別表示C、N和O的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多為………… ( )

  A、2nO+2 B、2nC+nN C、2(nC+nN) D、2nC+nN+2

  19、下列敘述中正確的是………… ( )

  A、陽離子不一定是金屬離子,含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子

  B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物

  C、離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì),都易溶于水

  D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

  20、下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作:①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中,沒有新的物質(zhì)生成的是………… ( )

  A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④

  21、下列車員物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是………… ( )

  A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

  C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

  22、航天技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯(cuò)誤的是………… ( )

  A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐

  C、C2O3與CO都具有還原性 D、C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

  23、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是………… ( )

  ①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

 、蹆煞N酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性

 、軓(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水,也沒有生成沉淀和氣體

  A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④

  24、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為:[Al2(OH)nClm?yH2O]x式中m等于………… ( )

  A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n

  25、最近,科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng),使C60獲得一個(gè)質(zhì)子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。該反應(yīng)看起來很陌生,但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬。該化學(xué)反應(yīng)是………… ( )

  A.Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl == NaCl+H2O

  C.NH3+HCl == NH4Cl D.H2O+CH3COOH =H3O++CH3COO—

  26、對于復(fù)分解反應(yīng):X+Y=Z+W,下列敘述正確的是………… ( )

  A、若Z是強(qiáng)酸,則X或Y必有一種是酸

  B、若Y是強(qiáng)堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿

  C、若W是弱堿,Z是鹽,則X或Y必有一種是強(qiáng)堿

  D、若X是強(qiáng)酸,Y是鹽,反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

  27、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NH3)Cl]就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是………… ( )

  A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3[Fe(CN)6]

  28、被譽(yù)為“太空金屬”的鈦,在室溫下,不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用,但易溶于氫氟酸,其原因可能是………… ( )

  A、氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B、氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)

  C、氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng) D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

  29、我國的稀土含量豐富,稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4,使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀,反應(yīng)為:………… ( )

  RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3?Na2SO4?xH2O(x=1,2)

  下列敘述正確的是:

  A、該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行 B、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

  C、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化

  30、鋁和鎵的性質(zhì)相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?( )

  A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸

  C、鎵濃度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

  31、(北京理綜)近期《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道,中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80MPa下合成出金剛石,具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 (B)

  A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素

  C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

  二、非選擇題

  32、已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)(從分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)中選擇填空)。有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng),你認(rèn)為對嗎?(錯(cuò)對與否,都需說明原因)

  ______________________________________________________________

  33、結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林(Pauling)曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

  (m-n) 0 1 2 3

  含氧酸強(qiáng)度 弱酸 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)

  實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4

  請回答:

  (1)按此規(guī)則判斷:H3AsO4,H2SO4,HMnO4三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

  (2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似,但酸性強(qiáng)弱相差很大,已知H3PO3為中強(qiáng)酸而H3AsO3為弱酸,試推斷它們的結(jié)構(gòu)式,H3PO3為__________,H3AsO3為_________。

  34、硼酸晶體成片狀,有滑膩感,可作潤滑劑,硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為 。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用,故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面

  (1)根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。

  A、強(qiáng)酸 B、中強(qiáng)酸 C、弱酸

  (2)研究表明:在大多數(shù)情況下,元素的原子在形成分子或離子時(shí),其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在硼酸分子中,最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。

  (3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下,可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯,試寫出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_______________________________________。

  (4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和,據(jù)此推測:硼酸在水中顯酸性的原因是(寫電離方程式)_____________________________________。

  35、雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比H2O更顯酸性。

  (1)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式:_______________。

  (2)鑒于H2O2顯弱酸性,它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_______________。

  (3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為:______________________。

  參考答案:

  1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、 B 9 、C 10、 D 11、C 12 、B 13、 D 14、 B 15、 A 16 、C 17、 B 18、 D 19 、B 20 、A 21、 B 22、 B 23 、D 24 、B 25 、B 26 、D 27 、A 28 、D 29 、CD 30 、D 31、B

  32、錯(cuò)。非金屬性指得電子能力,而此反應(yīng)中I元素是失電子。

  33、(1)HMnO4>H2SO4>H3AsO3

  (2)

  34、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O (4)H3BO3 +H2O →B(OH)4-+H+

  35、(1)H2O2 HO2-+H+;HO2- H++O22-

  (2)H2O2+Ba(OH)2= Ba O2+2 H2O;

  2H2O2+Ba(OH)2= Ba(HO2)2+2 H2O;

  (3)2 H2O2 HO2-+H3O2+

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