高三化學教案：《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學設(shè)計

　　本文題目：高三化學教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

　　1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書寫電離方程式。

　　3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。

　　4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計算

　　【知識梳理】

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

　　1、定義：

　　電解質(zhì)：_______________________________________________

　　非電解質(zhì)： ___________________________________

　　2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質(zhì)?)

　�、凇⑾铝谢�合物只能在水溶液中導電的電解質(zhì)是

　　第一組選項 ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

　　第二組選項 ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

　�、�、下列屬于電解質(zhì)的是：

　　A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

　　3、歸納總結(jié)：

　　電解質(zhì) 非電解質(zhì)

　　定義

　　物質(zhì)種類

　　溶質(zhì)粒子

　　導電條件

　　導電實質(zhì)

　　舉例分析

　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、定義

　　強電解質(zhì)：______________________________________

　　弱電解質(zhì)：______________________________________________

　　2、問題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，

　　(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸

　　試討論下列兩種情況放出H?2的初速率和放出H2的總量.

　　初速率 氫氣物質(zhì)的量

　　(1)同體積同物質(zhì)的量濃度

　　(2)同體積同pH值

　　(2)判斷電解質(zhì)強弱的方法：

　　3、歸納總結(jié)：

　　強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　溶液中存在微粒種類

　　物質(zhì)種類

　　結(jié)構(gòu)特點

　　電離方程式 HnA HnA

　　三、電解質(zhì)溶液導電能力的強弱

　　1、 ①電解質(zhì)溶液的導電機理： 。

　�、� 溶液的導電能力： 。

　�、廴芤簩щ娔芰Φ挠绊懸蛩兀�

　　內(nèi)因： 。

　　外因： 。

　　2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：

　�、偃芤旱膶щ娦� 與溶液中自由移動離子的濃度成正比

　�、谙嗤瑴囟�,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

　�、蹚婋娊赓|(zhì)的導電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導電性 弱

　�、軓婋娊赓|(zhì)溶液的導電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導電性強,反之亦然.

　　3、歸納總結(jié)：

　　電解質(zhì) 非電解質(zhì)(如氨氣) 金屬

　　導電條件

　　導電微粒

　　影響因素

　　四、弱電解質(zhì)的電離平衡

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：

　　以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。

　　2、問題討論：

　　3、歸納總結(jié)：

　　(1)電離平衡的特點：

　　(2)影響電離平衡的因素：

　　越熱越電離: 電離是 (吸熱或放熱)過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。

　　越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動。

　　同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動;

　　減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。

　　加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動。

　　(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

　　C(H+) pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

　　一元強酸

　　一元弱酸

　　(4)相同pH、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

　　C(H+) C(酸) 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

　　一元強酸

　　一元弱酸

　　五、電離方程式和離子方程式

　　1、電離方程式：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“ ”號;弱電解質(zhì)部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離;所以應(yīng)當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

　　2、離子分程式書寫時，強電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫 符號;弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其 。

　　六、電離平衡常數(shù)

　　1、定義： 。

　　2、電離常數(shù)的意義： 。

　　3、電離常數(shù)的影響因素： 。

　　4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。

　　【典例精析】

　　【例1】下列物質(zhì)既能導電又屬電解質(zhì)的是 ( )

　　A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無水乙醇

　　【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( )

　　A.溶化時不導電

　　B.水溶液的導電能力很差

　　C.不是離子化物，而是極性共價化合物

　　D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　　【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )

　　A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1

　　C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

　　【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )

　　A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

　　C.H2S 2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

　　【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )

　　A.HR較強 B.HR’較強 C.兩者差別不大 D.無法比較

　　【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。

　　【反饋練習】

　　1.(07上海)判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

　　A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵

　　C 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?br />
　　2. (07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

　　A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

　　B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

　　C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

　　D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

　　3. (07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

　　A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

　　4.(06全國)在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

　　CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

　　D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　5.(05全國)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

　　A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

　　C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

　　6.(04全國)將0.l mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

　　A.溶液中c (H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c (H+)增大

　　C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大

　　7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

　　A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同

　　C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

　　8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

　　A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

　　C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

　　9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

　　A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體

　　C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

　　10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

　　A.V1>V2 B.V1

　　11.(03全國)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

　　A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

　　12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

　　A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

　　B.甲燒杯中的酸過量

　　C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

　　D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小