2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：硫單質(zhì)及其化合物

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)當(dāng)中有許多公式和知識點，以下是為各位同學(xué)整理的硫單質(zhì)及其化合物知識點。

　　高考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)：硫單質(zhì)及其化合物

　　(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

　　3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3.被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應(yīng)

　　5.與堿性氧化物反應(yīng)

　　6.與堿反應(yīng)

　　7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)

　　(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

　　1.強酸性

　　(1)、與堿反應(yīng)

　　(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

　　(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

　　2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

　　3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

　　4.濃硫酸的強氧化性

　　(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

　　(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

　　(4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑

　　5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

　　(1)、制氯化氫氣體

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。

　　6.有機反應(yīng)中常用作催化劑

　　(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

　　(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)

　　7.硫酸的工業(yè)制備

　　“四個三”：三個階段、三個設(shè)備、三個反應(yīng)、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?