化學(xué)專題輔導(dǎo)：如何快速配平氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，它是高中化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項基本技能，同時氧化還原反應(yīng)的配平也一直是高考考查的熱點�？疾檠趸�還原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。

　　一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　�、贅�(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)；

　　部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)；

　　一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。

　�、诹谐龌�合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

　�、鄹鶕�(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。

　�、芨鶕�(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。

　　3、實戰(zhàn)演練

　　    +7     -1              0   +2

　�、� KMnO₄＋HCl ___________ Cl₂＋MnCl₂＋KCl＋H₂O

　　標(biāo)出化合價，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計量數(shù)。

　　    +7                    +2

　　降低Mn   →               Mn    5e    ×

　　    －1                   0

　　升高Cl    →             Cl₂    2e    ×  5

　　所以先配平為  KMnO₄＋HCl     5Cl₂＋2MnCl₂＋KCl＋H₂O

　　再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為

　　2KMnO₄＋16HCl ＝5Cl₂＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O