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2025年高考海水中的二氧化碳系統(tǒng)

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 2024-11-18 10:44:57

  水中溶解有大量的碳化合物,其中無機物的主要形式有HCO3-、CO32-、H2CO3和CO2。溶解CO2可以與大氣中的CO2進行交換,這個過程起著調(diào)節(jié)大氣CO2濃度的作用。工業(yè)革命以來,由于大量使用礦物燃料,排放大量CO2,使大氣CO2濃度上升,形成所謂“溫室效應(yīng)”,影響了全球氣候變化(圖4—6)。因此近年來對大氣與海洋的CO2交換過程十分重視,開展了廣泛的國際合作,進行了大量研究工作。CO2海氣交換的研究是JGOFS(全球海洋通量研究計劃)的重要組成部分。

  早期的化學海洋學研究就已經(jīng)知道海水的二氧化碳系統(tǒng)是維持海水有恒定酸度的重要原因,這是由于在海水中存在下列平衡:

  這個平衡過程控制著海水的pH,使海水具有緩沖溶液的特性。增加大氣的CO2也增加了海水中的無機碳總量,同時增加海水的緩沖容量,引起海水酸度增加,不利于更多的CO2進入海水。

  海水的pH值

  海水的pH值約為8.1,其值變化很小,因此有利于海洋生物的生長;海水的弱堿性有利于海洋生物利用CaCO3組成介殼;海水的CO2含量足以滿足海洋生物光合作用的需要,因此海洋成為生命的搖籃。

  一般氣體在海水中的溶解量與其在大氣中的分壓成正比,但CO2是個例外。CO2與水有反應(yīng),因此提高了它在海水中的濃度。CO2在生物過程中起重要作用,藻類光合作用消耗CO2,產(chǎn)生有機物和氧氣。因此,大部分地區(qū)的海水表層CO2是不飽和的,深層水由于下沉有機物的分解含有較多的CO2。赤道海域環(huán)流和美洲大陸西岸上升流把CO2帶入表層水。

  海水從大氣中吸收CO2的能力很大,而且最初它所能吸收的CO2是現(xiàn)今的幾倍。要準確估計海水吸收CO2的能力是較為困難的,因為整個體系處于動態(tài)之中。CO2與水生成碳酸,碳酸離解得到碳酸氫根和碳酸根,這是海水中溶解碳的主要化學形式。CO2濃度隨深度增加,因為藻類光合作用消耗CO2而在呼吸中放出CO2,另一個原因是CO2的溶解度隨壓力增加而增加。

  天然的碳有三種同位素:12C,13C和14C。其中14C是放射性同位素。大氣中的14C有兩種來源,一是宇宙射線與大氣中的N2發(fā)生核反應(yīng)產(chǎn)生的;另一種是由于核爆炸產(chǎn)生的。14C進入海洋后,隨著海水的運動減低濃度,因此可以用來研究CO2的氣體交換速率和水團的年齡等。

  海水中的二氧化碳含量約為2.2mmol/kg。CO2的各種形式隨pH的變化

  影響海水pH的因素

  海水的pH一般在7.5~8.2的范圍變化,主要取決于二氧化碳的平衡。在溫度、壓力、鹽度一定的情況下,海水的pH主要取決于H2CO3各種離解形式的比值。反過來,當海水pH值測定后也可以推算出碳酸的濃度。

  溫度校正可用下式

  pHt1(現(xiàn)場)=pHt1(測定)+0.0113(t2-t1)(4-14)

  由于深度改變引起的壓力校正可以通過查表得到。

  海水的緩沖容量

  海水具有一定的緩沖能力,這種緩沖能力主要是受二氧化碳系統(tǒng)控制的。緩沖能力可以用數(shù)值表示,稱為緩沖容量。定義為使pH變化一個單位所需加入的酸或堿的量:

  海水的pH在6~9之間時緩沖容量最大。大洋水的pH變化主要是由CO2的增加或減少引起的。海水的緩沖容量除與CO2有關(guān)外,還與H3BO3有關(guān)。由于離子對的影響,海水的緩沖容量比淡水和NaCl溶液都要大。

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