2025年高考高中化學(xué)常用�？嫉�145個化學(xué)方程式
2024-09-25 09:10:31網(wǎng)絡(luò)整理
今天給大家整理了高高中化學(xué)�？嫉�145個化學(xué)方程式，都是學(xué)習(xí)重點。希望對大家有所幫助，提高復(fù)習(xí)效率。
高中化學(xué)常用�？嫉�145個化學(xué)方程式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量
CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量
CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的
CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為
1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強堿溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強酸溶液：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的
H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：
相關(guān)推薦：
高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法
最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數(shù)線等
高考時間線的全部重要節(jié)點
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號
