高中學(xué)化學(xué)方程式的書寫方法和注意哪些
2024-09-14 22:07:54網(wǎng)絡(luò)整理
書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下:
、俑鶕(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w),在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”),并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確,否則,寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
、诟鶕(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等(即配平),然后將短線段改為等號(hào)(等號(hào)表示“生成了……”)。應(yīng)當(dāng)注意,配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號(hào)表示)、催化劑等,同時(shí),標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)(反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào));產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學(xué)方程式時(shí),必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造。書寫程序一般是:寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號(hào)來標(biāo)明。 要寫好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動(dòng)性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià),以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。
書寫方法及注意要點(diǎn)
寫出符號(hào)表達(dá)式 例:H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例:2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例:2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應(yīng)條件
1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確,沒有定論,但中學(xué)所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng),不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件。 3.反應(yīng)單一條件時(shí),條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí),一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號(hào)
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社2006年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào),以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào),例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時(shí),難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài) <1>反應(yīng)物濃度不同,產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應(yīng)物量不同,產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應(yīng)物物態(tài)不同,產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式
化學(xué)方程式中,有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu),因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。) 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式(例如葡萄糖),但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱,并打括號(hào)。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。
高中化學(xué)方程式的書寫方法和注意點(diǎn),希望能為大家提供幫助。
相關(guān)推薦:
最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報(bào)、錄取分?jǐn)?shù)線等
高考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn)
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號(hào)