高中化學(xué)核心考點-氮及其化合物

　�、�、氮氣(N2)

　　a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

　　c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

　�、倥cH2反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

　　②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　�、颉�氨氣(NH3)

　　a.物理性質(zhì)：

　　無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——

　　，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　�、倥c水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　　②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　Ⅲ、銨鹽

　　a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　�、偌訜岱纸猓篘H4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　�、谂c堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

　　離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

　　d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

　　用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。