高中化學(xué)元素周期表最新考點(diǎn)歸納-化學(xué)鍵

　�。�1）只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

　　正例1：H2、D2、T2混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。

　　反例1：互為同素異形體的兩種物質(zhì)組成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等組成的是混合物。

　　（2）共價(jià)化合物可能含有離子鍵。

　　概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群�離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。

　�。�3）有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　正例1：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。

　　反例1：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

　　（4）氫化物一定是共價(jià)化合物。

　　正例1：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

　　反例1：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH2是離子化合物。

　�。�5）鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

　　正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

　　正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。

　　反例1：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。

　�。�6）只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　正例1：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　反例1：銨鹽類（NH4Cl）、類銨鹽（PH4I）是離子化合物。

　�。�7）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

　　正例1：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物屬于離子化合物。

　　反例1：AlCl3為共價(jià)化合物。

　�。�8）非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

　　正例1：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)�、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

　　反例1：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

　�。�9）非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

　　正例1：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。

　　反例1：臭氧分子是極性分子。

　　（10）非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

　　正例1：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，就是非極性分子。

　　反例1：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角形分子，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以臭氧分子是極性分子。