高中化學(xué)：重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)，步驟及結(jié)論詳解一

　　一.萃取與分液

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。如油水混合物。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：與原溶液中的溶劑互不相溶；與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。如從碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的四氯化碳溶液→蒸餾→碘。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。

　　主要儀器：分液漏斗、燒杯

　　操作要點(diǎn)：分液：讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從分液漏斗下口流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置，待液體分層后進(jìn)行分液。

　　注意事項(xiàng)：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的1/2，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　�、垤o置分層后分液時(shí)，下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

　　問題：(1)為什么酒精、裂化汽油不能作為碘水的萃取劑？

　　(2)如何檢查分液漏斗是否漏液？分液漏斗為什么不宜盛放堿性液體？除了用于萃取與分液操作外，分液漏斗還有何用途？

　　(3)分液漏斗與長(zhǎng)頸漏斗在使用上有何差別？分液漏斗與恒壓分液漏斗在使用上有何差別？

　　(4)溴、碘在水溶液和有機(jī)溶劑(苯或四氯化碳)中的顏色分別如何？

　　二．離子的檢驗(yàn)（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）

　　(1)Cl-離子的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明Cl-離子的存在。

　　問題：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能證明一定存在Cl-離子嗎？為什么？

　　(2)Ag+離子的檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明Ag+離子的存在。

　　(3)SO42-離子的檢驗(yàn)。

　　向盛有少量待測(cè)液的試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，在滴入少量氯化鋇溶液，振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明SO42-離子的存在。

　　問題：①向待測(cè)液中加入足量的稀鹽酸酸化，可以防止哪些離子的干擾？為什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些離子的干擾？為什么？如果用硝酸鋇溶液、稀硝酸為試劑，有白色沉淀生成，能證明一定存在SO42-離子嗎？為什么？

　　[提示：可以排除可能含有的CO32-、SO32-、PO43-或HPO42-、SiO32-、Ag+等離子的干擾。因?yàn)辂}酸酸化，可發(fā)生如下離子反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、SO32-+2H+==SO2↑+H2O、PO43-+3H+==H3PO4、HPO42-+2H+==H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不發(fā)生反應(yīng))、SiO32-+2H+==H2SiO3↓、Ag++Cl-==AgCl↓。Ag+、SO32-、HSO3-等離子會(huì)干擾SO42-離子的檢驗(yàn)。因?yàn)锳g+與BaCl2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，SO32-或HSO3-的離子可被稀硝酸氧化成SO42-離子。]

　�、贐a(OH)2溶液能否替代BaCl2溶液？如果先滴加BaCl2溶液而后加足量稀鹽酸，能證明一定存在SO42-離子嗎？為什么？

　　(4)CO32-離子的檢驗(yàn)。

　�、賹⑸倭康柠}酸或硝酸加入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無色無味的氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾濁，則證明原待測(cè)液中有CO32-離子的存在。

　　問題：這種檢驗(yàn)方法能證明一定存在CO32-離子嗎？為什么？

　�、趯⑸倭康穆然�鈣(或氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鈣)溶液加入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果產(chǎn)生白色沉淀（排除HCO3-），再加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體（排除SO32-），沉淀溶解，再將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，變渾濁（通入過量渾濁消失），則證明原待測(cè)液中有CO32-離子的存在。

　　(5)NH4+離子的檢驗(yàn)。

　　向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)，說明原溶液中有NH4+離子。

　　問題：向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉稀溶液，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙不變藍(lán)，說明原溶液中沒有NH4+離子。對(duì)嗎？為什么？

　　(6)Fe3+離子的檢驗(yàn)。

　　①向盛有少量試液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，如果生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+離子。

　�、谙蚴⒂猩倭吭囈旱脑嚬苤�，加入硫氰化鉀溶液，如果溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+離子。

　　問題：①如果向盛有少量FeCl2溶液的試管中，分別加入氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液可以觀察到何現(xiàn)象？無現(xiàn)象的，需要加入何試劑后，能得到與FeCl3溶液同樣的現(xiàn)象？

　�、谌绻�不用氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液兩種試劑鑒別Fe3+和Fe2+離子，還可以利用哪些試劑鑒別Fe3+和Fe2+離子？

　　三．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

　�、儆�(jì)算

　�、诜Q量或量取

　�、廴芙饣蛳♂�(待燒杯中溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中)

　�、苻D(zhuǎn)移(轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒小心引流，不得將液體灑到容量瓶外；引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上)

　　⑤洗滌(用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶)

　�、拚袷�(將容量瓶振蕩，使溶質(zhì)與溶劑充分混勻)

　　⑦定容(往容量瓶加蒸餾水至刻度線以下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至溶液凹液最低點(diǎn)面恰好與刻度線相切)

　　⑧搖勻(蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻)

　�、嵫b瓶貼標(biāo)簽(標(biāo)簽上注明溶液名稱、濃度等)。

　　(2)實(shí)驗(yàn)儀器：

　　托盤天平(固體溶質(zhì)時(shí)使用)、量筒(濃溶液稀釋時(shí)使用)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(應(yīng)注明規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙。

　　(3)注意事項(xiàng)：

　　①容量瓶常用的規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格，只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有量程規(guī)格和使用溫度，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。要根據(jù)所配溶液的體積，選取合適規(guī)格的容量瓶。若配制480mL或240mL的溶液，應(yīng)分別選用500mL或250mL的容量瓶。

　�、谌萘科渴褂们氨仨殭z查是否漏水，查漏方法是往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，若不漏水，將瓶正立，再把瓶塞倒轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，方可使用。

　�、廴萘科渴褂�“八不”：不能用容量瓶進(jìn)行固體溶解或濃溶液稀釋；不能將容量瓶作為反應(yīng)器；不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液；不能直接往容量瓶倒液；不能不洗滌玻璃棒和燒杯；不能用手掌緊貼住瓶體操作(因?yàn)槠績(jī)?nèi)溶液受熱會(huì)發(fā)生體積的變化，使配制的溶液濃度不準(zhǔn)確)；定容時(shí)加蒸餾水不能超過刻度線；讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水(因?yàn)槠咳�、瓶口是磨口的，有少量溶液殘�?。

　　④易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽應(yīng)加少量相應(yīng)的酸；易氧化的物質(zhì)應(yīng)在使用前配制。

　　(4)誤差分析：

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理：c=n/V=m/MV

　　誤差分析關(guān)鍵：①溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量②溶液的體積

　　以配制100mL1mol/LNaOH溶液為例，對(duì)以下能引起誤差的一些操作進(jìn)行判定，所配制的NaOH溶液濃度是偏高還是偏低或無影響？

　�、儆猛斜P天平稱量NaOH時(shí)，如砝碼有污物或已銹蝕。因?yàn)轫来a有污物質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值偏大，則配制的溶液濃度偏高。若砝碼有殘缺，結(jié)果如何？

　�、谟猛斜P天平稱量NaOH時(shí)，藥品與砝碼左右位置顛倒，又用了游碼。因物碼顛倒，使用了游碼，使得稱量值大于實(shí)際所稱取的NaOH質(zhì)量，則配制的溶液濃度偏低。若用天平稱量NaOH時(shí)，物碼顛倒，但未用游碼，結(jié)果如何？

　�、塾猛斜P天平稱量NaOH時(shí)，用濾紙稱量或稱量時(shí)間過長(zhǎng)。由于用濾紙稱量，部分NaOH發(fā)生潮解，還會(huì)有少量的NaOH粘貼在濾紙上，甚至部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH損耗，則配制的溶液濃度偏低。若NaOH不純(如NaOH中混有少量Na2O)。結(jié)果如何？若NaOH不純(如含有其他不轉(zhuǎn)化為NaOH的雜質(zhì))。結(jié)果如何？若稱量NaOH的小燒杯，燒杯壁上有少量水珠。結(jié)果如何？

　�、芊Q好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。洗滌液未注入容量瓶。由于這些操作均造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，則配制的溶液濃度偏低。若配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液。結(jié)果如何？

　�、萑萘科肯磧艉笪锤稍铩�燒杯洗凈后未干燥。因?yàn)槲锤稍镉袧翊嫠�，不影響溶質(zhì)質(zhì)量，對(duì)所配制的溶液濃度無影響。若用所配溶液潤(rùn)洗容量瓶。結(jié)果如何？

　　⑥NaOH溶解后未冷卻至20℃，就開始轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶定容。由于熱溶液溫度較高其體積大于室溫時(shí)溶液的體積，溶液配制后恢復(fù)至室溫，造成所加蒸餾水偏少，則配制的溶液濃度偏高。若溶解過程是吸熱，未恢復(fù)到室溫。結(jié)果如何？

　　⑦容量瓶定容時(shí)，仰視液面讀數(shù)。因?yàn)檠鲆曇好�，�?huì)使液面比實(shí)際液面低，相當(dāng)于多加了蒸餾水，則配制的溶液濃度偏低。若容量瓶定容時(shí)，俯視液面讀數(shù)。結(jié)果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視或俯視液面讀數(shù)。結(jié)果如何？

　�、喽ㄈ輹r(shí)加蒸餾水不小心超過刻度線，而用滴管從容量瓶中吸取部分溶液至刻度線。這是一種錯(cuò)誤操作，實(shí)驗(yàn)已失敗，應(yīng)該重新配制。因?yàn)槲�取部分溶液后，造成溶質(zhì)損耗，則配制的溶液濃度偏低。若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加蒸餾水至刻度線。由于容量瓶屬于“容納量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量，搖勻時(shí)少量的溶液沾在瓶塞或磨口處是正常現(xiàn)象，不用再加蒸餾水至刻度線，若再加會(huì)造成溶劑量偏大，則配制的溶液濃度偏低。

　　四．鈉的性質(zhì)

　　實(shí)驗(yàn)原理：金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性。

　　實(shí)驗(yàn)過程：(1)用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于濾紙上。用小刀切去一端的表層，迅速讓學(xué)生觀察切面的顏色。

　　(2)向一只盛有水的培養(yǎng)皿中滴加幾滴酚酞溶液，然后把切去表層的小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉投入水中，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

　　(3)將切好的金屬鈉一小塊放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：(1)鈉沉于煤油的底部。(說明鈉的密度怎樣呢？為什么鈉要保存在煤油中呢？鈉的密度比煤油大，保存在煤油中可以隔絕空氣和水。)鈉很容易用小刀切開。(說明鈉的質(zhì)地怎么樣？軟/硬？鈉是銀白色固體、質(zhì)軟)鈉的切面迅速從光亮的銀白色變暗了，失去了金屬光澤。(鈉露置在空氣中很快就會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成Na2O：4Na+O2==2Na2O。)

　　(2)鈉浮在水面上。(說明鈉的密度小于水)鈉熔化成小球。(說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低)鈉在水面上會(huì)游動(dòng)。(說明鈉與水接觸部位發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，氣體推動(dòng)小球迅速游動(dòng)。由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出嘶嘶聲)鈉逐漸消失。(說明反應(yīng)劇烈，速率很快)加入酚酞的水溶液會(huì)變紅。(說明反應(yīng)生成了堿，鈉與水的反應(yīng)2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑)

　　(3)鈉在空氣中加熱會(huì)劇烈燃燒，發(fā)出明亮的黃色火焰，得到淡黃色的產(chǎn)物。(2Na+O2Na2O2)

　　問題：①未用完的鈉要及時(shí)放回原試劑瓶，為什么？

　�、谌∮免c要用鑷子，不要用手直接接觸，為什么？

　�、郾容^鈉在常溫下、加熱條件下分別與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物。鈉的兩種氧化物有何相似的化學(xué)性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�、鼙容^等量且大小形狀均相同的金屬鈉分別與水、鹽酸、乙醇、氯化銨溶液中反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象有何不同？為什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�、輰⒔饘兮c分別投入到CuSO4、MgCl2、FeCl3、AlCl3、Ca(HCO3)2等溶液中，觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　⑥為什么鈉能把四氯化鈦中鈦置換出來，而不能把CuSO4溶液中Cu置換出來呢？

　　五．氫氧化鋁的兩性

　　實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　實(shí)驗(yàn)過程：在一支大試管中放入一定量的0.5mol/L硫酸鋁溶液，滴加氨水直到不再產(chǎn)生沉淀為止。將沉淀分成兩份：一份滴加鹽酸，一份滴加氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。

　　[說明氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4]

　　一份氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，觀察到白色沉淀逐漸溶解直至消失。

　　[說明氫氧化鋁具有堿性，可與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，

　　Al(OH3+3HCl==AlCl3+3H2O]

　　一份沉淀中加入氫氧化鈉溶液，觀察到白色沉淀逐漸溶解直至消失。

　　{說明氫氧化鋁具有酸性，可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，

　　Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]}

　　問題：①實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鋁時(shí)，一般不用氫氧化鈉等強(qiáng)堿代替氨水與鋁鹽反應(yīng)，為什么？實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鋁時(shí)，一般不用鹽酸等強(qiáng)酸代替二氧化碳與四羥基合鋁酸鹽溶液反應(yīng)，為什么？

　　②如何鑒定明礬中的確有鋁離子存在？

　�、巯蚵然�鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象與向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液的現(xiàn)象有何不同？為什么？用離子方程式表示原因。若四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象會(huì)不同嗎？為什么？用離子方程式表示原因。若氯化鋁溶液與四羥基合鋁酸鹽溶液滴加順序不同，現(xiàn)象會(huì)不同嗎？為什么？用離子方程式表示原因。

　�、芗饶芘c強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì)有哪些？請(qǐng)小結(jié)之。并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　⑤氫氧化鋁具有兩性的本質(zhì)原因是因?yàn)榇嬖谒崾诫婋x和堿式電離，請(qǐng)結(jié)合電離平衡移動(dòng)的原理解釋氫氧化鋁的兩性。

　�、掬X土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從鋁土礦中提取純凈的氧化鋁。并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　六．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化

　　實(shí)驗(yàn)原理：Fe的還原性、Fe3+的氧化性、Fe2+既有還原性又有氧化性；Fe、Fe3+、Fe2+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　實(shí)驗(yàn)(1)：探究Fe具有還原性，并實(shí)現(xiàn)“Fe→Fe2+與Fe→Fe3+”的轉(zhuǎn)化。

　　實(shí)驗(yàn)操作：在三只試管中，分別倒入約5ml的稀硫酸、5ml的硫酸銅溶液、5ml的稀硝酸，各加入少量的鐵粉，并振蕩試管，觀察試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：盛稀硫酸的試管中，有氣泡生成，溶液呈淺綠色，鐵粉不斷溶解。盛硫酸銅溶液的試管中，有紅色物質(zhì)生成，溶液藍(lán)色變淺，鐵粉不斷溶解。盛稀硝酸的試管中，有氣泡生成，溶液呈黃色，鐵粉不斷溶解。說明Fe具有還原性，F(xiàn)e遇稀硫酸或硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e遇稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

　　Fe+2H+==Fe2++H2↑；Fe+Cu2+==Fe2++Cu；

　　Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O

　　轉(zhuǎn)化規(guī)律：Fe與弱氧化劑(如Cu2+、Ag+、S、I2、非氧化性酸等)反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的鐵的化合物。Fe與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、F2、Br2、稀HNO3、熱濃HNO3、熱濃H2SO4等)反應(yīng)時(shí)生成+3價(jià)的化合物。

　　實(shí)驗(yàn)(2)：探究Fe3+具有氧化性，并實(shí)現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉(zhuǎn)化。

　　實(shí)驗(yàn)操作：在三只試管中，分別盛有少量FeCl3溶液，然后分別加入少量鐵粉、銅片、KI溶液及CCl4，振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：加入鐵粉的試管中，溶液從黃色變?yōu)闇\綠色，鐵粉不斷溶解。加入銅片的試管中，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片不斷溶解。加入KI溶液及CCl4的試管中，溶液分層，CCl4層呈紫紅色。說明Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e3+遇較強(qiáng)還原劑時(shí)，可轉(zhuǎn)化為Fe2+。有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

　　2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；2Fe3++2I－==I2+2Fe2+

　　轉(zhuǎn)化規(guī)律：還原性比亞鐵離子強(qiáng)的還原劑都能實(shí)現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉(zhuǎn)化。如：Zn、Fe、Cu等金屬單質(zhì)；S2－、H2S、SO2、H2SO3、亞硫酸鹽、I－、HI等還原劑。+3價(jià)鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等還原劑起反應(yīng)時(shí)，被還原成單質(zhì)鐵。

　　實(shí)驗(yàn)(3)：探究Fe2+既有還原性又有氧化性，并實(shí)現(xiàn)“Fe2+→Fe3+與Fe2+→Fe”的轉(zhuǎn)化。

　　實(shí)驗(yàn)操作：向盛有FeSO4溶液的試管中，滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新制的氯水(或雙氧水)，并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　向盛有FeSO4溶液的試管中，加入鋅片，并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：往FeSO4溶液中加氯水(或雙氧水)，溶液呈血紅色。說明Fe2+具有還原性，F(xiàn)e2+可被強(qiáng)氧化劑氧化成Fe3+。往FeSO4溶液中加鋅片，鋅片不斷溶解，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色，有黑色固體生成。說明Fe2+具有氧化性，F(xiàn)e2+可被強(qiáng)還原劑還原成Fe。有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

　　2Fe2++Cl2==2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3；

　　2Fe2++H2O2+2H+==2H2O+2Fe3+；Fe2++Zn==Fe+Zn2+

　　轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化性比鐵離子強(qiáng)的氧化劑都能實(shí)現(xiàn)“Fe2+→Fe3+”的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2+在轉(zhuǎn)化中顯還原性。如：Cl2、Br2、O2等非金屬單質(zhì)；稀HNO3、濃HNO3、濃H2SO4等氧化性酸；KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等其他氧化劑。+2價(jià)鐵的化合物溶液與Mg、Al、Zn強(qiáng)還原劑或+2價(jià)鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等起反應(yīng)時(shí)，被還原成單質(zhì)鐵，反應(yīng)中+2價(jià)鐵的化合物顯氧化性。

　　問題：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)，為什么滴管可以伸入到液面以下？為什么制備FeSO4溶液要用煮沸過的蒸餾水？為什么要用新煮沸過的NaOH溶液？(均是為了防止空氣中的O2將Fe2+氧化成Fe3+。)

　�、贔e2+既不能在堿性條件下穩(wěn)定存在，也不能在空氣中穩(wěn)定存在的，那么在酸性和中性兩種情況下，F(xiàn)eSO4溶液被氧氣O2氧化的離子方程式如何書寫？

　　(酸性條件下：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；中性條件下：12Fe2++3O2+6H2O==8Fe3++4Fe(OH)3↓)

　�、廴绾纬�去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　�、軐�(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？如何鑒別FeCl2溶液與FeCl3溶液？

　�、菰贔eBr2溶液中分別通入足量Cl2、少量Cl2時(shí)，離子方程式如何書寫？若向FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式又是如何書寫？

　�、拊贔eCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應(yīng)后，溶液中一定有的金屬陽離子是什么？如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定沒有的離子是什么？一定有的金屬陽離子是什么？如果反應(yīng)后剩余的固體只有Cu，則溶液一定沒有的離子是什么？一定有的金屬陽離子是什么？可能有的金屬陽離子是什么？如果反應(yīng)后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定沒有的離子是什么？一定有的金屬陽離子是什么？