溶質(zhì)是什么物質(zhì)

　　溶質(zhì)是溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等），或者是液體（如溶于水中的酒精等），也可以是氣體（如溶于水中的氯化氫氣體等）。

　　1溶質(zhì)是什么

　　溶質(zhì)是能溶解于溶劑中的物質(zhì)�？梢允枪腆w、液體或氣體， 如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質(zhì)點(diǎn)而存在。

　　如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態(tài)，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態(tài)。當(dāng)溶質(zhì)和溶劑為同相物質(zhì)時(shí)， 兩者在概念上沒有嚴(yán)格的區(qū)分，一 般把含量相對較少的物質(zhì)稱為 “溶 質(zhì)”。

　　溶液中被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，溶質(zhì)分散其中的介質(zhì)稱為溶劑。這種區(qū)分實(shí)質(zhì)上是以其在混合物中相對含量的多少為依據(jù)，不很嚴(yán)格，因此也就不是絕對和。

　　溶質(zhì)一般以分子、原子或離子形態(tài)均勻地分布于溶劑中。溶質(zhì)粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子）的直徑一般小于1nm。

　　一般來說，同一種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度是不同的，同樣的，同一種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也是不同的，根據(jù)這個(gè)就可以從一種溶液中分離出某種物質(zhì)。

　　溶質(zhì)分散其中的介質(zhì)稱為溶劑。溶質(zhì)和溶劑是相對而言的。兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。

　　例如酒精和水互相溶解時(shí)，一般來說酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作為溶質(zhì)，酒精作為溶劑。一般在水溶液里總是把水作為溶劑。應(yīng)用最廣的溶劑是水。

　　2溶質(zhì)的質(zhì)量怎么求

　　溶液質(zhì)量就是質(zhì)量，也就是常說的重量。一般具體求法有多種：

　　1、可以用天平稱量，單位一般是克。

　　2、先利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,如果有沉淀或氣體生成,還要計(jì)算沉淀或氣體的質(zhì)量。則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量÷(反應(yīng)物的總質(zhì)量-沉淀或氣體的質(zhì)量。

　　3、如果知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，把這兩個(gè)質(zhì)量相加，得到的就是溶液質(zhì)量。

　　例如：把20克糖溶解在100克水中，形成的溶液質(zhì)量為：20+100=120克。

　　4、如果知道溶液的體積和密度，可以用m=ρv這個(gè)物理公式，求出質(zhì)量。

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