化學吸熱放熱反應的口訣

　　化學反應中反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。記憶口訣為氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變?yōu)闅怏w吸熱，變?yōu)楣腆w放熱。

　　1放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：

　　(1)根據(jù)反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷;

　　(2)根據(jù)反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷;

　　(3)根據(jù)化學反應的基本類型判斷。

　　在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應。

　　燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應多數(shù)化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

　　多數(shù)分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發(fā)進行的氧化還原反應都是放熱反應。

　　常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

　　2常見吸熱反應

　　1.大多數(shù)分解反應：CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　2.鹽水解反應。

　　3.電離。

　　4.少數(shù)化合反應：C(s)+CO2(g)=2CO(高溫)I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高溫)

　　3常見放熱反應

　　1.所有燃燒或爆炸反應。

　　2.酸堿中和反應。

　　3.多數(shù)化合反應。

　　4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

　　5.大部分氧化還原反應。

　　6.NaOH或濃硫酸溶于水(注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來并不算化學反應，考試時應注意)。

　　7.CaO與水反應生成Ca(OH)2，這也就是為什么生活常識中說生石灰不能加水，不能入眼。

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