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化學吸熱放熱反應的口訣

來源:高考網(wǎng)整理 2023-01-30 21:04:09

  化學反應中反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。記憶口訣為氣體變其它放熱,固體變其它吸熱。變?yōu)闅怏w吸熱,變?yōu)楣腆w放熱。

  1放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種:

  (1)根據(jù)反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷;

  (2)根據(jù)反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷;

  (3)根據(jù)化學反應的基本類型判斷。

  在化學反應中,反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉(wěn)定物質(zhì)的反應。

  燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉(wěn)定物質(zhì)的反應多數(shù)化合反應是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應,盡管常壓下是相反的)。

  多數(shù)分解反應是吸熱的(但均不能絕對化,如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應)能自發(fā)進行的氧化還原反應都是放熱反應。

  常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應,酸堿中和的反應,金屬與酸的反應,金屬與水的反應,燃燒反應,爆炸反應全是放熱反應,在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

  2常見吸熱反應

  1.大多數(shù)分解反應:CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

  2.鹽水解反應。

  3.電離。

  4.少數(shù)化合反應:C(s)+CO2(g)=2CO(高溫)I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)5.其它:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高溫)

  3常見放熱反應

  1.所有燃燒或爆炸反應。

  2.酸堿中和反應。

  3.多數(shù)化合反應。

  4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

  5.大部分氧化還原反應。

  6.NaOH或濃硫酸溶于水(注:這兩點只是說會放熱,但嚴格說起來并不算化學反應,考試時應注意)。

  7.CaO與水反應生成Ca(OH)2,這也就是為什么生活常識中說生石灰不能加水,不能入眼。

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