蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶什么時候用
來源:高考網(wǎng)整理 2023-01-30 19:51:59
蒸發(fā)結(jié)晶主要用于單一溶質(zhì)的水溶液中提取溶質(zhì),用于溶質(zhì)溶解度受溫度影響不大的產(chǎn)品溶液的蒸發(fā)結(jié)晶以及提純。溶解度隨溫度變化大且溫度越低溶解度越小,用降溫結(jié)晶,例如NaCl。
1蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶適用范圍
(1)降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì),高溫時溶解度高,冷卻熱溶液時,其溶解度下降,溶質(zhì)結(jié)晶析出。
(2)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì),比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小,所以不論冷熱都溶解度變化不大,只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶。
2、蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡,繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。
3、降溫結(jié)晶:先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫降溫結(jié)晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時,即可采用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl。
2蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的區(qū)別
1、蒸發(fā)方式不同:
蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。
降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液,然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),再冷卻結(jié)晶,過濾,得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì),若要進一步提純,再進行重結(jié)晶。
2、結(jié)晶水合物不同:
蒸發(fā)結(jié)晶就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質(zhì)就析出了。一般這個物質(zhì)要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結(jié)晶水,因為加熱過頭的話,結(jié)晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結(jié)晶的是NaCl。
降溫結(jié)晶或者叫冷卻結(jié)晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質(zhì)也只能使用降溫結(jié)晶,典型的就是KNO3,另外像結(jié)晶水合物,都只能降溫析出晶體。
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