高考化學(xué)相關(guān)原理高頻考點(diǎn)的規(guī)范解答

　　高考化學(xué)相關(guān)原理考點(diǎn)的規(guī)范解答

　　1、明礬凈水的原理

　　規(guī)范解答：明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

　　2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

　　規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

　　3、碳酸銨溶液顯堿性的原因

　　規(guī)范解答：碳酸銨溶于水，能夠發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3·H2O+H+，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液顯堿性。

　　4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

　　規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

　　5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

　　規(guī)范解答：鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，能夠防止鋼材被腐蝕。

　　6、蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

　　規(guī)范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

　　7、用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

　　規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2的濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

　　8、適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌�，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因

　　規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。

　　9、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因

　　規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。

　　10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的原因

　　規(guī)范解答：陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

　　注意：用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問(wèn)題的四個(gè)步驟是：（1）列平衡;（2）寫(xiě)出改變的條件;（3）說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向;（4）說(shuō)出平衡移動(dòng)的結(jié)果。

　　11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因

　　規(guī)范解答：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。

　　12、在化工生產(chǎn)流程圖題中�？嫉娜齻�(gè)問(wèn)題

　�。�1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。

　　（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

　�。�3）用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

　　13、工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常壓的原因

　　規(guī)范解答：在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是耗能較大、對(duì)設(shè)備的要求比較高。

　　14、從溶液中得到晶體：

　　規(guī)范解答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥

　　15、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

　　規(guī)范解答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈

　　16、如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：

　　規(guī)范解答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽

　　17、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：

　　規(guī)范解答：加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

　　原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

　　18、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

　　規(guī)范解答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解

　　19、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：

　　規(guī)范解答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈

　　20、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：

　　規(guī)范解答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。

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