化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算所有公式

　　物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)，簡(jiǎn)稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。

　　1物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算公式

　　1.物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)

　　2.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m/M)

　　3.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

　　4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

　　5：物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)

　　6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時(shí)使用

　　在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。

　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

　　8.同溫同壓時(shí) V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

　　同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

　　同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比

　　同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比

　　同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比

　　同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

　　同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

　　同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

　　9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系

　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

　　PS:V----體積 p------壓強(qiáng)

　　T-----溫度 n ------物質(zhì)的量

　　N ----分子數(shù) Mr----相對(duì)分子質(zhì)量

　　M------摩爾質(zhì)量 m-----質(zhì)量

　　c------物質(zhì)的量濃度

　　9.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化)

　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中，C:物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)ω:溶液的密度，(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，<1)

　　ρ:密度，(單位g/mL)M:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，(單位g/mol)

　　c=n/Vn(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω*m(溶液質(zhì)量)/M

　　m(溶液質(zhì)量)=ρ· V

　　m(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=ω(質(zhì)量分?jǐn)?shù))·ρ(密度)·V

　　故，n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M

　　若密度ρ單位為1000kg/m^3(國(guó)際單位)=1 g/cm^3.

　　有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算

　　V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)

　　C1V1=C2V2 (溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)

　　有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

　　C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變)

　　相關(guān)推薦：

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總　　　　

　　氧化還原反應(yīng)配平的方法

最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報(bào)、錄取分?jǐn)?shù)線等

高考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn)

盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號(hào)