高中常用化學方程式(2)

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）堿性氧化物+酸---鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　�。�4）酸性氧化物+堿---鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　�。�5）酸+堿---鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　�。�6）酸+鹽---另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　�。�7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　�。�8）鹽+鹽---兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　5五、其它反應

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　相關推薦：

　　高考化學知識點匯總　　　　

　　質子守恒的快速寫法

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線等

高考時間線的全部重要節(jié)點

盡在"高考網"微信公眾號