高中常用化學方程式(2)
來源:高三網 2021-12-03 20:20:44
36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)堿性氧化物+酸---鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
。4)酸性氧化物+堿---鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
。5)酸+堿---鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
。6)酸+鹽---另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
。7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
。8)鹽+鹽---兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
5五、其它反應
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
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