銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 19:42:06
當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí)，硝酸被還原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸為稀硝酸時(shí),硝酸被還原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險(xiǎn)符號(hào)是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二（N2O5）。
存在分布
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。人類活動(dòng)也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬(wàn)噸，這些氮氧化物也會(huì)形成硝酸。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無(wú)法在自然界長(zhǎng)期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。
自然界生成
1.一氧化氮的生成：N2 + O2=閃電=2NO
2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2
3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敵
最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報(bào)、錄取分?jǐn)?shù)線等
高考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn)
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號(hào)
相關(guān)推薦
高考院校庫(kù)（挑大學(xué)·選專業(yè)，一步到位�。�
高校分?jǐn)?shù)線
專業(yè)分?jǐn)?shù)線
- 日期查詢