怎么判斷氧化性強(qiáng)弱
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 16:54:31
1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷。2.根據(jù)元素周期表判斷。3. 根據(jù)元素酸堿性強(qiáng)弱比較。4.根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷，兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。
1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化劑----還原產(chǎn)物。得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑---氧化產(chǎn)物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>氧化劑。
2.根據(jù)元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。 （2）同周期主族元素（從左到右）。單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。
3.根據(jù)元素酸堿性強(qiáng)弱比較根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較。酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)。
4.根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷
兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。
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