高考化學(xué)知識點:離子化合物和共價化合物的區(qū)別
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-11 19:14:24
離子化合物與共價化合物差異
1、離子化合物都是電解質(zhì),且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電;共價化合物不都是電解質(zhì),若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散,形成氣體;而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大,所以在常溫常壓下往往形成固體,硬度較大,質(zhì)脆,難于壓縮,難揮發(fā)。原子晶體通常也為固體。
怎么區(qū)分離子化合物與共價化合物
共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合,主要由非金屬與非金屬元素化合形成,所有的酸都是共價化合物,少部分鹽類是共價化合物,非金屬氧化物是共價化合物,而Be2Cl2,AlCl3是共價化合物,作為特例。
離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成,所有的堿都是離子化合物,大部分鹽類是離子化合物,金屬氧化物是離子化合物,NH4CL是離子化合物,作為特例!
離子化合物的熔點沸點較高,質(zhì)硬而脆,共價化合物熔點沸點較低,硬度小,這個主要和作用力有關(guān),離子化合物是通過離子鍵結(jié)合的,而共價化合物是通過分子間作用力結(jié)合的。分子間作用力能量遠遠小于離子鍵。
另外,含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物,離子化合物可能含有共價鍵,如NaOH,共價化合物只含共加價。
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