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高考化學(xué)專項(xiàng)知識點(diǎn)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-10 15:47:56

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

 、佟⒒顫姷姆墙饘,如Cl2、Br2、O2 等;

  ②、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等

 、邸⒃(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等

 、、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

  ⑤、過氧化物,如Na2O2、H2O2等

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