高中化學原電池知識點總結 原電池知識點大全

高中化學原電池知識點總結 原電池知識點大全

工作化學選修四是高中化學的重點部分，也是高中化學中最難的一部分知識。其中原電池更是讓很多同學學的是叫苦不迭，但是卻又不得不學，現(xiàn)在小編將工作化學原電池部分的知識點進行了總結，供大家學習和復習時使用。

高中化學原電池知識點(一)

1、形成條件：

原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉化。

從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

2、構成條件：

(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

(2)兩電極必須浸泡在電解質溶液中。

(3)兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

3、形成前提：

總反應為自發(fā)的氧化還原反應

? 電極的構成： a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極;

b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電)—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極;

c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極;

d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。 ?

電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

原電池正負極判斷： 負極發(fā)生氧化反應，失去電子;正極發(fā)生還原反應，得到電子。 電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

高中化學原電池知識點(二)

1、原電池電極反應方程式的書寫：

(1)列出正、負電極上的反應物質，在等式的兩邊分別寫出反應物和生成物。

(2)標明電子的得失。

(3)使質量守恒。

書寫原電池電極方程式的注意事項：

①負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式;

②若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-;若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。

③電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數(shù)目要相等。

高中化學原電池知識點(三)

高中化學原電池可以分為以下兩類：

1)吸氧腐蝕：

金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕。 例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：

負極(Fe)：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正極(C)：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.

2)析氫腐蝕：

在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣的腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質溶液，使水里的H+增多。是就構成無數(shù)個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的氧化還原反應是：負極(鐵)：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+;正極(碳)：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑

這樣就形成無數(shù)的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。 析氫腐蝕定義金屬在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。