高考化學計算題解題技巧

高考化學計算題解題技巧

化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性很強的學科，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，是研制新物質(zhì)的科學，那我們應該如何學好化學呢?下面有途高考網(wǎng)小編整理了《高考化學計算題解題技巧》，抓緊收藏哦!

差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學方程式或關系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應，且反應前后存在上述差量的反應體系。

化學反應的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化-還原反應還是以后將要學習的原電池或電解池均如此。

實際化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應;測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據(jù)若干化學反應方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。

許多化學反應能發(fā)生連續(xù)、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合并為一個綜合方程式，這樣的計算就變?yōu)楹唵巍Ｈ绻�是多種物質(zhì)與同一物質(zhì)的完全反應，若確定這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也可以按物質(zhì)的量之比作為計量數(shù)之比建立綜合方程式，可以使這類計算變?yōu)楹唵巍?/p>

在混合物中有一類計算：最后所得固體或溶液與原混合物的質(zhì)量相等。這類試題的特點是沒有數(shù)據(jù)，思考中我們要用“此物”的質(zhì)量替換“彼物”的質(zhì)量，通過化學式或化學反應方程式計量數(shù)之間的關系建立等式，求出結(jié)果。

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