高考化學(xué)重點知識點的歸納

　　高考化學(xué)知識

　　1.注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　�、啪凭珶艏訜�。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

　�、撬�浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“ 硝基苯的制取實驗(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。

　　⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度)。

　　2、注意催化劑的使用

　�、� 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　�、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

　�、茄趸�鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3、注意反應(yīng)物的量

　　有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

　　4、注意冷卻

　　有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。

　�、判枰�冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　�、朴每諝饫鋮s(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

　　5、注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，

　　產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

　　6、注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。

　　8、注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

　　高考化學(xué)易錯知識點

　　1：錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析：KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點2：錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

　　常錯點3：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

　　堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯點4：錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點5：錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。

　　辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

　　常錯點6：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

　　辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯點7：錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析：鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點8：錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

　　常錯點9：錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

　　辨析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

　　高考化學(xué)必考知識點

　　1.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

　　2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。

　　3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。

　　4.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。6.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

　　7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。

　　8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

　　9.酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

　　10.玻璃棒的用途:

　�、贁嚢�;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。 　　11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空氣中H2濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;13.由于空氣中O2鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。14.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　15.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　16.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。