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高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法:高中化學(xué)硝酸綜述

2019-04-09 21:06:07本站原創(chuàng)

  高中化學(xué)該怎么學(xué)好呢?高中的知識量越來越大,要求孩子更多地進(jìn)行理解、聯(lián)系與思考,而非單純死記硬背。如何為思考留出更多的空間呢?答案就是預(yù)習(xí)。通過預(yù)習(xí),可以發(fā)現(xiàn)新課中的難點(diǎn),等老師講到時(shí)格外注意;也可以掌握每節(jié)課的基本內(nèi)容,快速跟上老師的思路,并積極回答老師的提問,從而保持積極的聽課狀態(tài)。高中化學(xué)硝酸知識點(diǎn)概述你都明白嗎?

  (一)概述

  1.硝酸是強(qiáng)酸,具有酸的通性;

  2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性,濃度越大,氧化性越強(qiáng)。

  3.硝酸屬于揮發(fā)性酸,濃度越大,揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸),

  4.硝酸不太穩(wěn)定,光照或受熱時(shí)會分解(長期放置時(shí)變黃色的原因?保存注意事項(xiàng)?棕色瓶冷暗處);

  5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,不但腐蝕肌膚,也腐蝕橡膠等,

  6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。

  7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng),通常生成硝酸鹽。

  8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物,本身還原為二氧化氮。

  9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

  硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)

  10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

  與甘油的酯化反應(yīng)

 。ǘ┫跛崤c金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

  1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用:鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

  2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

  3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

  4.與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物:

 。1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng),濃硝酸生成NO2,而稀硝酸生成NO

 。2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng),還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低,最低可得NH4+。

 。3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用:表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計(jì)算中應(yīng)用)

  5.稀硝酸與鐵反應(yīng),如果硝酸過量,生成三價(jià)鐵鹽,如果鐵過量,生成二價(jià)鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

[標(biāo)簽:復(fù)習(xí)指導(dǎo) 高考備考]

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